下列各项中电解质的电离方程式中正确的是A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋...

下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（　　 ）

A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32－

B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋HSO4－

C．HF的水溶液:HF　 =　 H＋＋F－

D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－

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下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（ ）

A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋

B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋

C.HF的水溶液：HF=H＋＋F－

D.H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液

B. 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质

C. 硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4 = Na＋ + H＋ + SO42－

D. 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在

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下列说法正确的是

A. 小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱

B. 硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电

C. 氯气是非电解质，但氯水能导电

D. 甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离

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下列说法正确的是(　　 )

A.在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质

B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性

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（2013春•枣强县校级期末）下列说法正确的是（　　 ）

A．电解质的电离是在通电的条件下进行的

B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质

C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化

D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离

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下列说法中，正确的是(　　 )

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42-

D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

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下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是(　　)

A. 熔融状态下不导电

B. 不是离子化合物，而是共价化合物

C. 水溶液的导电能力很差

D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存

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Ⅰ．现有下列状态的物质：

①干冰　 ②NaHCO3晶体　 ③氨水　 ④纯醋酸　 ⑤FeCl3溶液　 ⑥铜 ⑦熔融的KOH　 ⑧蔗糖

其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

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下列叙述中错误的是(　　)

A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO。

B.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以证明醋酸是弱电解质

D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质

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