2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知
、
是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题：
(1)基态Co原子核外有________种不同形状的电子云；基态Fe原子的价电子排布图为________；科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。
(2)中，
、
、O三种元素的电负性大小顺序为________；第二周期元素中，第一电离能介于和O之间的元素有________(填写元素符号)。
(3)
结构中，
的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离子________。
(4)晶体的结构单元如图所示。
①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于
型晶型，晶体中O原子的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八而体空隙”)。
②若晶体的结构单元的体积为
，设
表示阿伏加德罗常数的值，则的密度为_______
。
高二化学原理综合题中等难度题
2019年度诺贝尔化学奖授予研究锂离子电池的三位化学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。锂锰电池是一种常用的锂离子电池，它体积小、性能优良，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，下列说法错误的是（ ）
A.外电路的电流方向是由b极流向a极
B.电池正极反应式为MnO2＋e-＋Li+=LiMnO2
C.可用水代替电池中的混合有机溶剂
D.电路中每通过1mol电子，就有NA个Li＋移向b极
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新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：
(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。
(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)＋2H2O(l)
①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e－时，理论上负极板的质量增加_______g。
②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。
③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：
(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。
(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e－时，理论上负极板的质量增加_______g。
②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。
③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究有突出贡献的科学家。一种“大气固碳”的锂离子电池工作原理如图所示，该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3被氧化，释放出CO2和O2。下列说法不正确的是
A.该电池应选用无水电解质
B.该电池放电时的正极反应为4Li＋＋3CO2＋4e－＝C＋2Li2CO3
C.充电时若电极A质量增加14g，则聚合物电解质膜上通过电子2mol
D.该电池放电、充电各一次且都转移4mole−时，理论上能固定1molCO2
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2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。下列对于锂离子电池所用材料分类不正确的是
|
| A | B | C | D |
| 正极（LiCoO2） | 负极（C） | 电解液（碳酸丙烯酯） | 隔膜（聚烯烃） | |
| 无机物 | 有机物 | 酯类 | 合成高分子 |
A.A B.B C.C D.D
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2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。下列对于锂离子电池所用材料分类不正确的是
|
| A | B | C | D |
| 正极（LiCoO2） | 负极（C） | 电解液（碳酸丙烯酯） | 隔膜（聚烯烃） | |
| 无机物 | 有机物 | 酯类 | 合成高分子 |
A.A B.B C.C D.D
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2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知、是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题：
(1)基态Co原子核外有________种不同形状的电子云；基态Fe原子的价电子排布图为________；科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。
(2)中，、、O三种元素的电负性大小顺序为________；第二周期元素中，第一电离能介于和O之间的元素有________(填写元素符号)。
(3)结构中，的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离子________。
(4)晶体的结构单元如图所示。
①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于型晶型，晶体中O原子的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八而体空隙”)。
②若晶体的结构单元的体积为，设表示阿伏加德罗常数的值，则的密度为_______。
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2019 年诺贝尔化学奖授予英国科学家古德纳夫及另外两位科学家，以表彰他们在锂离子电池研究中的杰出贡献。 LiFePO4是用于制备大功率锂离子电池的正极材料 ，且一种制备流程如下：
下列有关说法不正确的是
A.LiFePO4中Fe的化合价为+2
B.“沉铁”过程中双氧水作氧化剂
C.料液可循环利用
D.“煅烧”中有大量的CO2 、CO生成
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2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们对锂离子电池的研究。
(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为___，与阴离子互为等电子体的一种分子为_________
(2)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li原子的第一电离能为____kJ·mol-1，O=O键键能为_____kJ·mol-1，Li2O晶格能为_____kJ·mol-1
(3)硼和锂同周期，B原子核外有__种不同运动状态的电子。基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____。晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由___个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有____种不同类型
(4)锰的化合物也广泛应用于电池，基态锰原子的核外电子排布式为____，MnO的熔点(1650 ℃)比MnS的熔点(1610 ℃)高的原因是_________，含锰的一种磁性材料的单晶胞结构如图：
该晶胞中碳原子的原子坐标为_________
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2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2
C6 + LiCoO2（x<1）。下列说法正确的是
A.充电时 a 极接外电源的负极
B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移
C.充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g
D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收
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