铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按如图操作从铝土矿中提取Si和A12O3,回答下列问题:
(1)写出沉淀物的化学式:d___________,f___________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①加入过量NaOH溶液生成溶液c_________。
②通入过量CO2气体,生成沉淀f_________。
(3)能否改用盐酸代替CO2气体?___________(填“能”或“不能”)。
(4)用过量的焦炭在电炉中还原SiO2制得粗硅的反应方程式为_________。
(5)在用H2还原SiCl4制取精Si的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
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铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按如图操作从铝土矿中提取Si和A12O3,回答下列问题:
(1)写出沉淀物的化学式:d___________,f___________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①加入过量NaOH溶液生成溶液c_________。
②通入过量CO2气体,生成沉淀f_________。
(3)能否改用盐酸代替CO2气体?___________(填“能”或“不能”)。
(4)用过量的焦炭在电炉中还原SiO2制得粗硅的反应方程式为_________。
(5)在用H2还原SiCl4制取精Si的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
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工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):
请回答下列问题:
(1)图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。
(2)Al2O3是两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,根据它们的性质,判断固体B的成分是__________(填化学式)。
(3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________,沉淀C的化学式是__________。
(4)如果溶液D中通入“过量CO2”,改成通入“过量HCl”可以吗? 为什么? ____________________。
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从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下:
请回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 ,该实验操作用到的玻璃仪器 .
(2)方法甲中,固体A的化学式 ;固体A的应用 .
(3)方法乙加入烧碱后生成Si032﹣的离子方程式为 .
(4)简述检验滤液B中含Fe3+的方法 .
(5)方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济,缺点是 .
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铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO.工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程:
请回答下列问题:
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________(填操作名称).需要用到的玻璃 仪器 ________、 ________、 ________
(2)沉淀B的成分是__________(填化学式,下同),沉淀C的成分是 _______________、 _________________ ;
(3)写出生成溶液D的离子方程式____________________________ ;
(4)沉淀F转化为物质M的化学方程式为_______________________;溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为_____________________________。
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铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2(已知SiO2不溶于水,也不与强酸和强碱反应)等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:
(1)写出沉淀物的化学式:a______; f______。
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:________________、______________。
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:___________________、_______________。
(4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则 Fe(OH)2 转化成Fe(OH)3的现象为___________________________。同时铁元素还有许多盐,FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72-)进行处理。在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+,写出在酸性条件下FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应的离子方程式:_______________________________________________________________________________
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铝土矿的主要成分是Al2O3•3H2O,还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。(部分操作名称及反应条件已略去)
(1)A中的阳离子是___。
(2)写出下列物质的化学式:B___,X___,F___。
(3)由M生成铝的化学方程式是_______,其中冰晶石的作用是___,当有1mol铝生成时,转移电子___mol。
(4)沉淀C受热分解的化学方程式是___。
(5)铝可以与C分解生成的金属氧化物反应,其化学方程式是___,该反应可用于___。
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铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:
请回答下列问题:
⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________(填操作名称)。
⑵沉淀B的成分是___________(填化学式,下同);沉淀C的成分是___________;溶液D中大量存在的阴离子是___________。
⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________;由物质M制取铝的化学方程式为___________;溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。
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铝土矿的主要成分是A12O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取A12O3。
回答下列问题:
(1)沉淀物的化学式分别是:
__________;d__________; f__________;
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式____________、________
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式___________、____________。
(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?_________,_________________。
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(11分) 铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:
(1)沉淀物的化学式分别是:a________;d ________________;f ________。
(2)溶液b中所含的金属阳离子是________;溶液c中所含的酸根离子是________。
(3)加入的试剂A是________,通入的气体B是________,能否将B换成A?其理由是________。
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