海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和单质溴的工艺流程如图。
(1)海水淡化的常用方法有_____(请写出一种)
(2)由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____(填化学式),过滤之后,再加入适量盐酸。
(3)步骤1中获得Br2的离子方程式________
步骤I和步骤II操作的最终目的是_________
(4)配平步骤II操作对应的化学方程式:___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2
(5)步骤Ⅲ中用H2SO4酸化处理重新得到Br2,写出该反应的离子方程式_____
若有48g溴单质生成,转移电子的物质的量为____mol
高一化学工业流程题中等难度题
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和单质溴的工艺流程如图。
(1)海水淡化的常用方法有_____(请写出一种)
(2)由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____(填化学式),过滤之后,再加入适量盐酸。
(3)步骤1中获得Br2的离子方程式________
步骤I和步骤II操作的最终目的是_________
(4)配平步骤II操作对应的化学方程式:___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2
(5)步骤Ⅲ中用H2SO4酸化处理重新得到Br2,写出该反应的离子方程式_____
若有48g溴单质生成,转移电子的物质的量为____mol
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海洋是一座巨大的化学资源宝库,从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径,其流程如图:
完成下列填空
(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。
(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴,写出该反应的化学方程式_____。
(3)过程I、Ⅱ要达到的目的是_____。
(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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(本题12分)海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列;从海水中提取食盐和溴的过程如下
(1)请列举海水淡化的两种方法: ________ 、 ________ 。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为 ________
________ 。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知,除保护环境外,在工业生产中应解决的主要问题是 ________ 。
(4)某化学研究性学习小组为了解从工业生产中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为 59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
① 图中仪器B的名称: 。
② 整套实验装置中仪器连接均不能使用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。
③ 实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: ________ 。
④ C中液体颜色为 。为除去产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 ________ 。
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海水是巨大的资源宝库,海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:____、____。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为_______。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______。
(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:___。
②实验装置中使用热水浴的原因是_________________。
③C中液体产生颜色为____。为除其物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,反应的化学方程式为_________________________充分反应后,再进行的分离操作是___。
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海洋是巨大的资源宝库,从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是( )
A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C.SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
D.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法: 、 。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为 。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 。
(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,了解到如下装置简图:请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称: 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 。
④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。
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