将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、C...

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5　 kJ•mol－1　　

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　　 ΔH＝－242.0　 kJ•mol－1

CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　　 ΔH＝－283.0　 kJ•mol－1

（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式： _______　 。

（2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C（s）完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请甲、乙两同学观点正确的是 _____（填“甲”或“乙”）；判断的理由是________。

（3）CO、H2等可燃性气体可以设计成燃料电池，燃料电池是一种能量转化率较高的发电装置。如图是一种氢氧燃料电池示意图，则该电池a极的电极反应式为 ________ 。若将H2换成CH4，则该电池负极的电极反应式为 _______ 。

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煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O2(g)===CO2(g)　　　　 ΔH1＝－393.5kJ·mol-1　①

H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　 ΔH2＝－242.0kJ·mol-1　②

CO(g)+O2(g)===CO2(g)　　 ΔH3＝－283.0kJ·mol-1　③

试回答：

(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：___________。

(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)________。

(3)甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：

请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式：____________。

乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请甲、乙两同学观点正确的是_________(填“甲”或“乙”)同学，

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管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的反应如下：2CO＋O22CO2，2H2＋O22H2O，CH4＋2O2CO2＋2H2O，根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________；因此燃烧管道煤气的灶具如需改用烧天然气，灶具改进的方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是_____________。

管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_____________。

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（1）下列反应中，属于放热反应的是_________。

A .煤气化为水煤气        B.　Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

C.乙烯在氧气中燃烧       D.高温煅烧石灰石使其分解

E.铝热反应               F.葡萄糖在人体内氧化分解

（2）在化学上经常使用的氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中

给出的信号不同来确定有机物分子中不同氢原子的。下列有机物分子在氢核磁共振谱中

给出两种信号的是________ 。

①CH₃Cl          ②CH₃CH₂OH         ③HCOOH          ④CH₃COOCH₃

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下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是(　　 )

A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

B. 将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3

D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

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下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是

A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

B.将煤气化为可燃性气体： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

C. 用过量NaOH 溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3

D. 燃煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2

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工业上制备水煤气的化学方程式如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反应吸收QkJ的热量，下列叙述正确的是

A. 增加C的量可以加快反应速率

B. 若将2molC 和足量的水蒸气混合，总共吸收的热量可为2QkJ

C. 反应至4 min时到平衡，若生成0.12mol H2，则CO的反应速率为0.03 mol/(L·min )

D. 当反应吸收热量为5QkJ时，断裂10NAH-O键

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)△H=+890KJ/mol

B．CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O△H=-890KJ/mol

C．CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)△H=-890KJ/mol

D．1/2 CH₄ (g)+O₂(g)= 1/2CO₂(g) +H₂O(l)△H=-890KJ/mol

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