已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1 mol X(g) 与1mol Y (g),下列说法正确的是
A. 充分反应后,放出热量为a kJ
B. 当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1:2
C. 与使用催化剂相比,△H及两次平衡时各物质的物质的量分数不会改变
D. 若增大Y的浓度,平衡正向移,正反应速率增大,逆反应速率减小
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已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1 mol X(g) 与2mol Y (g),下列说法正确的是( )
A.充分反应后,X的转化率和Y的转化率不相等,前者大于后者
B.当反应达到平衡状态时,W与M的物质的量浓度之比一定为2:1
C.当混合气体的密度不再改变,表明该反应已达平衡
D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
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已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1 mol X(g) 与1mol Y (g),下列说法正确的是
A. 充分反应后,放出热量为a kJ
B. 当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1:2
C. 当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达平衡
D. 若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
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已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1molX(g)与3molY(g),下列说法正确的是( )
A.充分反应后,放出热量为akJ
B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C.当体系的压强不再改变时,表明该反应已达平衡
D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
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已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应:2A+BC+3D,现将2 mol A气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中,温度和压强恒定的情况下,测得反应后气体体积为反应前的一半,且测得放出的热量为198 kJ,则下列热化学方程式可能正确的是( )
A. 2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) ΔH=-198kJ·mol-1
B. C(g)+3D(l) 2A(g)+B(g) ΔH=+198kJ·mol-1
C. 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l) ΔH=-198kJ·mol-1
D. C(g)+3D(l) 2A(g)+B(g) ΔH=+264kJ·mol-1
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在一定温度下容积恒定的密闭容器中,充入2mol A、1mol B和4mol M,发生如下反应:,达到平衡后C的体积分数为若在相同条件下,x分别为2或3时,均按起始物质的量为 A、 B、 C、2mol M充入容器中,分别达到平衡状态,两平衡状态中C的体积分数为
A.两者都小于 B.两者都大于
C.两者都等于 D.无法确定
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在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2 + O2 2SO3,ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时,SO2的转化率为90%
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工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下:
(g)(g)+H2(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。
已知:气体分压(p分)= 气体总压(p总)×体积分数。不考虑副反应,下列说法正确的是
A.400℃时,向体系中通入水蒸气,v(正)、v(逆) 均减小,且乙苯转化率降低
B.500℃时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol,平衡不移动
C.550℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=× p总
D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍
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将Q和R加入到密闭体系中,在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示:
1 MPa | 2 MPa | 3 MPa | |
500℃ | 45.3% | ||
700℃ | a | 66.7% | |
900℃ | 73.6% |
下列说法正确的是
A.该反应的H<0
B.45.3%<a<66.7%
C.该反应的平衡常数K(900℃)>K(700℃)
D.700℃、2 MPa时R的转化率为50%
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在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),已知15℃时,平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L,下列说法中正确的是
A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B.15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9(mol/L)3
C.恒温下压缩体积,NH3的体积分数减小
D.再加入一定量氨基甲酸铵,可加快反应速率
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已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此时正、逆反应速率的大小:υ正<υ逆
C.若经10min后反应达到平衡,此时c(CH3OH)=0.04mol/( L·min)
D.0~10min内平均反应速率υ(CH3OH)=1.6mol/(L·min)
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