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已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（ ）
| 温度 | Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 | H2SO4的体积和物质的量浓度 |
| A | 20℃ | 15mL0.1mol•L-1 | 15mL0.1mol•L-1 |
| B | 20℃ | 10mL0.2mol•L-1 | 10mL0.2mol•L-1 |
| C | 50℃ | 50mL0.1mol•L-1 | 50mL0.1mol•L-1 |
| D | 50℃ | 5mL0.5mol•L-1 | 5mL0.5mol•L-1 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：
| 实验编号 | 温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L－1 | c(H2SO4)/mol·L－1 |
| Ⅰ | 25 | 0.1 | 0.1 |
| Ⅱ | 25 | 0.2 | 0.1 |
| Ⅲ | 50 | 0.2 | 0.1 |
①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。
(2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| X的物质的量/mol | 0.02 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
A．v正(X)=v逆(X)
B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成
C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2
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某实验小组同学利用反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，实验验证影响反应速率的因素，下列各组实验反应速率最大的是：
| 实验 | 温度/℃ | Na2S2O3 溶液 | 稀H2SO4 | H2O |
| V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL |
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A B.B C.C D.D
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Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋ H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是( )
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3 溶液 | 稀H2SO4 | H2O |
| V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL |
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A B.B C.C D.D
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化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
| 实例 | 影响因素 |
| 食物放在冰箱里延长保质期 | ①___ |
| 实验室将块状药品研细,再进行反应 | ②___ |
(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
| 实验编号 | 温度/K | 催化剂的用量/g | H2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1 | 实验目的 |
| I | 298 | 0.5 | 0.010 | A.实验I和II探究____ 对反应速率的影响 B.实验I和III探究____对反应速率的影响 C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响 |
| II | 298 | 0.5 | 0.050 |
| III | 323 | 0.5 | 0.010 |
| IV | ____ | ____ | ____ |
③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：
| 实验编号 | 溶液退色所需时问t/min |
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| II | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
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化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
| 实例 | 影响因素 |
| 食物放在冰箱里延长保质期 | ①___ |
| 实验室将块状药品研细,再进行反应 | ②___ |
(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
| 实验编号 | 温度/K | 催化剂的用量/g | H2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1 | 实验目的 |
| I | 298 | 0.5 | 0.010 | A.实验I和II探究____ 对反应速率的影响 B.实验I和III探究____对反应速率的影响 C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响 |
| II | 298 | 0.5 | 0.050 |
| III | 323 | 0.5 | 0.010 |
| IV | ____ | ____ | ____ |
③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：
| 实验编号 | 溶液退色所需时问t/min |
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| II | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
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控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：Na2S2O3 ＋ H2SO4
S↓＋ SO2↑＋ H2O ＋ Na2SO4，相同体积和浓度的Na2S2O3溶液与相同体积的稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是
| A | B | C | D |
| t / ℃ | 20 | 20 | 40 | 40 |
| c(H2SO4) / (mol·L−1) | 0.1 | 0.5 | 0.1 | 0.5 |
A. A B. B C. C D. D
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )。
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验 反应
温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL
A 25 5 0．1 10 0．1 5
B 25 5 0．2 5 0．2 10
C 35 5 0．1 10 0．1 5
D 35 5 0．2 5 0．2 10
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊是（ ）
实验 反应温度
/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/ml c/(mol/L) V/ml c/(mol/L) V/ml
A 25 5 0.1 10 0,1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
S↓＋ SO2↑＋ H2O ＋ Na2SO4，相同体积和浓度的Na2S2O3溶液与相同体积的稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是