为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
高二化学单选题中等难度题
为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、NO、CO,不考虑其他成分,设计了如图流程。已知:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O,下列说法正确的是
A.固体1中主要含有、
B.X可以是空气,且需过量
C.处理含废水时,发生的反应:
D.捕获剂所捕获的气体主要是CO
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(6分)某镇有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏。
(1)分析该镇下酸雨的原因:
(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害:
(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是
A.将硫酸厂搬离该镇 B.建议环保部门限令整改
C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D.工厂和居民改用较清洁的燃料
(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是
(5)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上,
(填“需要”或“不需要”)这样做,理由是
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某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工厂为了防止环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、Al2O3和金属Cu,回答下列问题:
(1)固体A的成分是____(用化学式表示)。
(2)写出B→D的离子方程式____,该反应中氧化剂是____,2 mol Cl2参加反应转移电子数____,溶液D中滴加KSCN溶液的现象是____。
(3)D→E反应的离子方程式是____。
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工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知:①CO燃烧热的△H1=-283.0kJ·mol-l,②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1,汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g); △H=___。
(2)将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示.
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。
②第12min时改变的条件是________。
③在第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术,一般采用氨气或尿素。
①SNCR脱硝技术中:在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO,其主要反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率,如图所示。当体系温度约为925℃时,SNCR脱硝效率最高,其可能的原因是________。
②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。
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工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:__________。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案甲:利用氢气还原氧化铜;
方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。
(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
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最近,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的( )
A.对废气、废水、废渣进行严格处理
B.在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C.在化工生产中,不使用任何化学物质
D.在化工厂种草种树,使其成为花园式工厂
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国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的( )。
A.对废气、废水、废渣进行严格处理
B.在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C.在化工生产中,不使用任何化学物质
D.在化工厂种草种树,使其成为花园式工厂
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以活性炭为催化剂,可以将工业废气中的SO2催化氧化变为硫酸,进而制得各种硫酸盐,如硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。
(1)研究表明,SO2在活性炭上催化氧化的反应机理可以表示为(*标记的为吸附状态)
Ⅰ.二氧化硫的吸附:SO2(g)SO2* ΔH1=a kJ·mol-1
Ⅱ.氧气的吸附:O2(g)2O* ΔH2=b kJ·mol-1
Ⅲ.三氧化硫的氧化:SO2*+O*=SO3* ΔH3=c kJ·mol-1
Ⅳ.三氧化硫的脱附:SO3*SO3(g) ΔH4=d kJ·mol-1
根据上述反应机理,写出SO2在活性炭上催化氧化的热化学方程式____。
(2)以硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。
①已知25 ℃时,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq),K=10-16。某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁,取少量晶体放入试管中,用蒸馏水充分溶解,向试管中滴入几滴0.1 mol·L-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由:____。
②某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式:
步骤1:准确称取A样品4.910 0 g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370 0 g;
步骤2:准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中,加入足量的3.000 mol·L-1 H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.500 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL;(C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O)
步骤3:将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.280 0 g,恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程)。_____________
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工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2,室温下测得溶液中lgY[Y=或],与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是( )
A.通入少量SO2的过程中,直线Ⅱ中的N点向M点移动
B.α1=α2一定等于45°
C.直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO)>c(SO)·c(H2SO3)
D.当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时,溶液中的一定存在:c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)
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