我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量...

我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献，若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(    )

A．1mol BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为N_A

B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO₂­和H₂的混合气体22.4L时，锌失去电子数为2N_A

C．1mol CO_2­分子中，σ键和π键的个数都是2N_A

D．常温常压下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2N_A

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA

B. 标准状况下，22.4L水中共价键数目为2NA

C. 近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/NAg

D. 5.6g Fe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NA

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2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆与吉野彰这三位被称为“锂电池之父”的科学家，以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献。如图是一种最新研制的聚合物锂电池，a极为含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素组成的混盐，电解质为一种能传导Li+的高分子复合材料，b极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列说法正确的是（　　 ）

A.充电时，Li+向电池的a极移动

B.放电时，电池的负极反应为LixC6-xe-=xLi++C6

C.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，两极材料质量变化相差0.7g

D.该电池若采用盐酸、稀硫酸等酸性溶液作为电解质溶液，工作效率会更高

高三化学单选题简单题查看答案及解析

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

（1）铜原子基态电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,则铜晶胞的体积是　　　　 cm3、晶胞的质量是　　　　 g,阿伏加德罗常数为　　　　　　　　　 (列式计算,已知A1(Cu)=63.6);

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为　 　　 　 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种化学式为　　　　 ;

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ,反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是　　　

　　 cm3、晶胞的质量是　　　　 g，阿伏加德罗常数为　　　　 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为　　　　 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为　　　　　　　　　　 ；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是　　　　　　　　　　　　　 ，反应的化学方应程式为　　　　　　　　　　　 。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

我国著名的化学家、教育家徐光宪先胜因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。下列关于的说法错误的是

A．质量数为140                     B 中子数为82

C．质子数为58                      D 核外电子数为198

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著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。

已知：

钇的常见化合价为价；

铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；

、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：

________________________________________

滤渣Ⅱ的主要成分是_________。

试剂A可以是_________填序号。

A NaOH溶液    氨水       

用氨水调节时，a的取值范围是_____________。

计算常温下的平衡常数____________。常温下

滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为___________。

从溶液中得到固体的操作是_______。

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科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    (　　)。

A．该原子的摩尔质量是aNA g

B．W g该原子的物质的量一定是mol

C．W g该原子中含有×NA个该原子

D．由已知信息可得：NA＝

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著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。

已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；

ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；

ⅲ．Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

（1）将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：

__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____　 　　 __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________。

（3）试剂A可以是___________。

A．NaOH溶液　　　　 B．氨水　　　　 C．CO2　　　 D．CaO

（4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_____________________。

（5）计算常温下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常数K=________。（常温下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）

（6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________。

（7）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。

（8）常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________。

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非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)基态硼原子的价电子排布图是____________，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(2)B的简单氢化物BH3，不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填分子式）。

(3)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为_______；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm和cnm．如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_________；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_____g·cm－3（用含字母的代数式表示）。

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