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某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、HCO3—、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl—）≥0．2mol/L
C．SO42—、NH4+一定存在，HCO3—可能不存在
D．Fe3+一定不存在，HCO3—、K+可能存在
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．{已知：NaAlO2+2H2O+CO2═NaHCO3+Al(OH)3↓}．根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是____________，不能确定是否存在的离子是____________．
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度：
离子符号_________，浓度________________；
离子符号_________，浓度________________；
离子符号_________，浓度________________．
(3)试确定K+是否存在________，判断的理由是________________________________
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某无色溶液中含有CO32-、K+、NH４+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验。
（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；
（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣。
据此回答：
①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为 ；
②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是 ；
③对是否存在K+的判断依据是 。
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某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式_______。
（3）由③可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______（填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是_______。
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某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式 。
（3）某同学通过分析认为该溶液中K＋一定 （填“存在”或“不存在”），他的理由是 。
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______________。
（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______．
（3）试确定K+是否存在______（填“是”或“否”），判断的理由是__________________________。
（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子____________________________________。
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1000 ml某无色待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子
Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4+ + OH- （浓）= NH3↑ +H2O）
（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+） ，肯定不存在的离子是 。
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：_____________________。
（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤。洗涤的操作是 。
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。
一定含有的离子种类
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物质的量浓度（mol/L）
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体积为1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+，取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是
A．溶液中的主要离子仅为SO42-、Fe2+、NH4+
B．Cl—一定存在，且c（Cl—）=0.2mol·L-1
C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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某溶液中可能含有 Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+ 。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在 5 种离子
B．Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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