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用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的摩尔浓度之比约是（ ）
A．1：3
B．2：1
C．2：3
D．3：2高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是
A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2
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用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是
A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2
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用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为( )
A. 1∶3 B. 1∶2
C. 2∶3 D. 3∶2
高三化学单选题简单题查看答案及解析
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用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32—与HCO3—的物质的量浓度之比约是
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
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用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比是
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
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用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的
和
的浓度之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
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下列关系式错误的是
A．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)
B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)
C．0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数)
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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(H+)=__。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)
（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①已知图所示反应每消耗1molH2，热量变化是16.3kJ，则反应的热化学方程式为__。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1__K2(填“＞”或“=”或“＜”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。
a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
当温度为470K时，图中P点__(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是__。
（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，可能的机理如图所示。
则过程I中阴极电极反应式__，工业上生产1.4×104g的LDPE，转移电子的物质的量为__。
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下列说法不正确的是
A. 1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝ 2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ]
B. 常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7
C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝ c(H+) + c(Na＋)
D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－)
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和
的浓度之比约是