丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2 → CH3COCH2I +H+ +I-。 25℃ 时,该反应的速率由下列经验式决定:v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/(L?s)。
25℃时,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L,求:
(1)反应开始时的速率是多少?
(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快
高三化学计算题中等难度题
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2 → CH3COCH2I +H+ +I-。 25℃ 时,该反应的速率由下列经验式决定:v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/(L?s)。
25℃时,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L,求:
(1)反应开始时的速率是多少?
(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快
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丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃时,该反应的速率由下列经验式决定:V=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L· s)
25℃时,如果c(I2).c(CH3COCH3).c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求:(1)反应开始时的速率是多少?
(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
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丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里,在催化剂作用下发生反应:2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq);取相同浓度的CH3COCH3,分别在40℃和60℃时,测得其转化率随时间变化的关系曲线()如图所示。
下列说法正确的是
A.b代表40℃时CH3COCH3的a—t曲线
B.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
C.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.上述反应的逆反应为吸热反应
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B.FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C.Cl2和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO+OH==CO+H2O
C. 少量金属钠放入冷水中:Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合: SO +Ba2+ == BaSO4↓
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B.FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液:6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C.Cl2和水反应:Cl2 + H2O = 2 H++Cl- + ClO-
D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:HSO3-+OH- SO32-+H2O
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下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3- +Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32 -
C.Cl2和水反应:Cl2 + H2O =2 H++Cl- + ClO-
D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
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控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液
B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原,乙中石墨电极上发生氧化反应
C. 电流计读数为零时,在甲中加入FeCl2固体后,甲中石墨电极为负极
D. 此反应正反应方向若为放热反应,电流计读数为零时,降低温度后,乙中石墨电极为负极
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