铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少...

铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO) 可制备硫酸铅。制备流程图如下:

已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

（1）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式__________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意____________。

（2）粗PbSO4产品含有的杂质是________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是__________________。

A.稀硫酸　　　　 B.稀盐酸　　　 C.硝酸铅溶液　　　　 D.酒精

（3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。

（4）若将步骤II中的Pb2+完全沉淀,则溶液中的c(SO42-)至少为_____mol/L。

（5）(CH3COO)2Pb是皮毛行业的染色助剂，可用PbSO4 与CH3COONH4反应制备，写出反应的离子方程式_________________________。

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铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8　　 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

(1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。

(2)粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。

A.稀硫酸　　 B.稀盐酸　　 C.硝酸铅溶液　　 D.酒精

(3)母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。

(4)若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为___________mol/L。

(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。

(6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。

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铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。

（1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下［已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_________，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______　

②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：______，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用____

a．水　　　　 b．10%硫酸、水　　　 c．Pb(NO3)2溶液、水

（2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式______________________。

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硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。

（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是　　　　　　　　 (填一种物质化学式)，若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO₄的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，K_sp(CaSO₄)=4.9x10^-5，K_sp(PbSO₄)=1.6xl0^－8。

（1）已知步骤I有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb²⁺。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式________。

（2）步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是________。

（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是________(填一种物质化学式），若母液中残留的SO₄^2－过多，循环利用时可能出现的问题是________。

（4）产品PbSO₄还需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗涤，目的是除去________。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为________。

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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：

下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：

（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有　　　　　　　　 (填标号)。

A．烧杯　　 B．量筒　　　 C．容量瓶　　　 D．锥形瓶　　　 E.玻璃棒

（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2＋，写出Pb参加反应的化学方程式　　　　　　　　　 ，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意　　　　　　　　　　　　 。

（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是　　　　　　 (填一种物质化学式)，若母液中残留的 SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）粗PbSO4 产品含有的杂质是____________，需用　　　　　　 溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。

（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸溶液浓度为4.50 mol·L-1，当制得4.48 LCl2时(在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)_________ mol·L-1。

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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：

下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：

（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有　　 　　　 　　 （填标号）。

A烧杯　　 B量筒　　　 C容量瓶　　　 D锥形瓶　　　 E玻璃棒

（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2＋，写出Pb参加反应的化学方程式　　　　　　　　　 ，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意　　　　　　　 　　　　 。

（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是　　 　 　　　 （填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是　　　　　 　　　　　　　　　　 。

（4）粗PbSO4 产品含有的杂质是____________，需用　　　　　　 溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。

（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为　　　　　 　　　 　　　　 。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸溶液浓度为4.50 mol·L-1，当制得4.48 LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）_________ mol·L-1。

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锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是

A. 步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2++2NO↑＋2H2O

B. 复分解反应的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3

C. 为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解

D. 步骤Ⅱ得到的粗产品PbSO4 含有少量CaSO4杂质，还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤

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高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。

(1)漂液中NaClO的电子式为_________________；双氧水中H2O2的结构式为___________。

(2) 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

(3)“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为________________，该步反应的离子方程式为____________。

(4)试剂Y的俗称为__________；“调节pH=9.8”的目的为___________________。

(5) “煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________。

(6)常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中缓慢通入0.05 mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

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高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）

①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；

②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后

过滤分离；

③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH₄HCO₃ ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。

工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

请根据题中有关信息回答问题：

（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有________。

（2）由图可知，副反应MnSO₄+ SO₂  MnS₂O₆的△H________0（填＞、＜或＝），为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是________。

（3）步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用________。

（4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是________。

（5）与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是________（写两点）。

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