(7分)（1）NF3分子中N原子的杂化轨道类型为__________，该分子的空间构型为_...

(7分)

（1）NF3分子中N原子的杂化轨道类型为__________，该分子的空间构型为________

（2）[Cu(NH3)4]SO4属于配合物，其中　　　 原子提供孤对电子。配合物 Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)5晶体属于　　　　　 （填晶体类型）。

（3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为　　　　　　　　 g/cm3（列表达式）

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下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是

A．BeCl2、CO2B．H2O、SO2C．SO2、CH4D．NF3、CH2O

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根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

A. 直线形sp杂化 B. 三角形　　 sp2杂化

C. 三角锥形　　 sp2杂化 D. 三角锥形　　 sp3杂化

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根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

A.直线形 sp杂化 B.三角形　　 sp2杂化

C.三角锥形　　 sp2杂化 D.三角锥形　　 sp3杂化

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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）

A. 直线形　sp杂化　　 B. 三角形　sp2杂化

C. 三角锥型　sp2杂化　　 D. 三角锥型　sp3杂化

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下列关于粒子结构的描述正确的是

A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子

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下列关于粒子结构的描述正确的是

A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子

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氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是　　　　　　　　　　　　 ，这三种化合物中N原子的杂化类型是　　　　　　　 ，分子的空间构型是　　　　　　　　 。

（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为　　　　　　　　 。

（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-互为等电子体的分子　　　　 。

（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为　　　　　　　　 ；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为　　　　　　　　　 。

（5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能　　　　　　　 KN3的晶格能（填“>”、“=”或“<”）。

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NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　)

A. NF3分子的空间构型为三角锥形

B. NF3分子的空间构型为平面三角形

C. NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等

D. NF3分子是非极性分子

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计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

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