已知:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1;
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2;
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3;
④2CO2(g)+4H2(g)===CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4;
⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) ΔH5。
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A.ΔH1>0,ΔH2<0
B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3−ΔH1
C.ΔH3>0,ΔH5<0
D.ΔH4=ΔH1−2ΔH3
高二化学选择题中等难度题
已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △ H1 =− 870.3 kJ · mol−1
(2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H2 =− 393.5 kJ · mol−1
(3)H2(g) + O2(g) = H2O(l) △ H3 =− 285.8 kJ · mol−1
则下列反应的反应热为( )2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)
A.△ H =+ 488.3 kJ · mol−1 B.△ H =− 244.15 kJ · mol−1
C.△ H =− 977.6 kJ · mol−1 D.△ H =− 488.3 kJ · mol−1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ·mol-1
(2)C(s) + O2(g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8kJ·mol-1
则反应:2C(s) + 2H2(g) + O2(g) == CH3COOH(l)的反应热为( )
A.-488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1D.+244.15 kJ·mol-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H ="-566" kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H ="-890" kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(l) △H1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
(4)2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4
(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A. △H1>0,△H2<0 B. △H5=2△H2+△H3-△H1
C. △H3>0,△H5<0 D. △H4=△H1-2△H3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g) + 2H2O(l)△H = - 870.3 kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H = - 393.5 kJ/mol
(3)2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H = - 571.6 kJ/mol,
试计算反应2C(s) + 2 H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热△H = ___,2克H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为___kJ,H2的燃烧热为△H = _____。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
(10分)已知:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H = -571.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = -890 kJ/mol
标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温,放出的热量为203.32kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比.
高二化学计算题简单题查看答案及解析
㈠已知:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H = -571.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = -890 kJ/mol
标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为203.32kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
(二)在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应:2M(g)+ 3N(g)Q(g)+3R(g),经2min达平衡,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L。求:
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少?
(2)反应前后的压强比?
(3)N的转化率是多少?
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少?
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1 ,CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890 kJ·mol-1 ,现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1 ,CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890 kJ·mol-1 ,现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3
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