已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(l) △H1（...

已知下列反应的反应热：

(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △ H1 =− 870.3 kJ · mol−1

(2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H2 =− 393.5 kJ · mol−1

(3)H2(g) + O2(g) = H2O(l) △ H3 =− 285.8 kJ · mol−1

则下列反应的反应热为(　　 )2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)

A.△ H =+ 488.3 kJ · mol−1 B.△ H =− 244.15 kJ · mol−1

C.△ H =− 977.6 kJ · mol−1 D.△ H =− 488.3 kJ · mol−1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

（1）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) == 2CO₂(g) + 2H₂O(l)   △H₁= -870.3 kJ·mol^－1

（2）C(s) + O₂(g) == CO₂(g)   △H₂= -393.5 kJ·mol^－1

（3）H₂(g) + 1/2 O₂(g) == H₂O(l)   △H₃= -285.8kJ·mol^－1

则反应：2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) == CH₃COOH(l)的反应热为（   ）

A．-488.3 kJ·mol^－1 B．-244.15 kJ·mol^－1 C．+488.3 kJ·mol^－1D．+244.15 kJ·mol^－1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(l)　　 △H1

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H2
（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H3
（4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)　　 △H4

（5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)　　 △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A. △H1＞0，△H2＜0　　 B. △H5=2△H2+△H3-△H1

C. △H3＞0，△H5＜0　　 D. △H4=△H1-2△H3

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g) + 2H2O(l)△H = - 870.3 kJ/mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H = - 393.5 kJ/mol
（3）2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H = - 571.6 kJ/mol，
试计算反应2C(s) + 2 H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热△H = ___，2克H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为___kJ，H2的燃烧热为△H = _____。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)    △H＝－566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    △H＝－483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)          △H＝－44.0KJ·moL^－1

（1）氢气的标准燃烧热△H＝kJ·moL^－1

（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1，则t℃时CO 的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向________（填“正”或“逆”）方向移动。

（4）在CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是________。

A．增大的CO浓度   B．增大的H₂O(g)浓度   C．使用催化剂    D．降低温度

高二化学填空题困难题查看答案及解析

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH =－566 kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ·moL^－1

H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH =－44.0 kJ·moL^－1

（1）氢气的标准燃烧热△H  = kJ·moL^－1。

（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：。

（3）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氢气的标准燃烧热△H=__________kJ·moL－1

（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_______________________

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为____________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）方向移动

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________________。

（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_____________________________

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。

（2）H2的燃烧热为_____。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol

③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol

④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是__（填写序号）

（2）H2的燃烧热为___________________

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________

（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为__________________

（5）H2O（g）=H2O（l）△H=________________

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列说法正确的是

A．NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10-30

B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

高二化学选择题困难题查看答案及解析