已知298K时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，MgCO3的溶度积常数...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

.已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，（MgF₂的溶度积常数

Ksp=7.4×10^-11）取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解

平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（    ）

A．所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13mol·L^-1

B．所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1.0×10^-13 mol·L^-1

C．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol·L^-1

D．298K时，饱和Mg（OH）₂的溶液与饱和MgF₂溶液相比前者的c（Mg²⁺）大

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已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是（     ）

A．所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

高三化学选择题简单题查看答案及解析

已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A.所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L

B.所加烧碱溶液的pH=13.0

C.所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L

D.所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

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已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13.0，则下列说法不正确的是

A.所得溶液中的c(H^＋)=1.0×10^－13mol·L^－1           

B.加入Na₂CO₃固体，可能生成沉淀

C.所加的烧碱溶液pH=13.0

D.所得溶液中的c(Mg^2＋)=5.6×10^－10mol·L^－1

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已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5．6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是（   ）

A．所得溶液中的c（H⁺）=1．0×10^-13mol·L^-1

B．所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1．0×10^-13 mol·L^-1

C．镁铝合金5．1g溶于300mL2mol/LHCl溶液时，在标准状况下产生气体5．6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为A．5．8gB．7．8gC．10．4gD．13．6g加的烧碱溶液pH=13．0

D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5．6×10^-10 mol·L^-1

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已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp ＝ 5.6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_sp ＝ 7.4×10^-11。下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

B．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp 相比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成MgF₂

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已知常温时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 (  )

A．所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－12 mol·L^-1

B．所加的烧碱溶液pH＝12.0

C．所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－12 mol·L^－1

D．所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－8 mol·L^-1

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已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一

定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是（　　 ）

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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