白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁... - 新题库

↑ 收起筛选 ↑

试题详情

白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。

（1）热解反应的方程式为________________。

（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。

（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________

高三化学综合题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。
（1）热解反应的方程式为________________。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；
②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；
③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。
（1）热解反应的方程式为________________。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；
②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；
③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。
I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃，熔点648.8℃)。将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先　升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体）。
（1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是____________。
（2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_____________。
II.工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢（如题图所示）。
（3）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：___________。
III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO2。主要包含的反应有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　 MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2　　 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O　　　　　　 ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4
脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。
己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。
（4）脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①、②、③或④)。
（5）约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是______________。
（6）其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为______________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：
（1） “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为____________________________。
（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
　　　　　　　　
图1　CaO含量与碳化终点pH的关系　　图2　碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
①应控制“碳化”终点pH约为________，发生的主要反应的化学方程式为______________________和____________________。
②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。
（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为________________________________。
（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：
（1） “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为____________________________。
（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
　　　　　　　　
图1　CaO含量与碳化终点pH的关系　　图2　碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
①应控制“碳化”终点pH约为________，发生的主要反应的化学方程式为______________________和____________________。
②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。
（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为________________________________。
（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：
（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为___。
（2）常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
①应控制“碳化”终点pH约为___，钙元素的主要存在形式是___(填化学式)。
②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是___(填化学式)。
（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___。
（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___(填化学式)。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下两个方案：
方案I：
取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为______________________________ 。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a__________，丁的作用是_________。
(3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______________________________。
方案Ⅱ：
①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温灼烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。
(4)下列仪器中，该方案不会用到的是____________。
(5)有同学认为方案Ⅱ高温灼烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点是否正确_____，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：______________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案1
取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度
(1)乙中发生反应的方程式为______________________________ 。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a___________，丁的作用是__________________。
(3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______________________________。
方案Ⅱ
①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。
(4)下列仪器中，该方案不会用到的是____________。
(5)判断样品完全分解的方法是_________________________。
(6)有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生
会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？_________，（填“正确”或“错误”）
请说明自己的理由：______________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为____________。
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a___________，丁的作用是__________。
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：____________。
方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g/。
（4）下列仪器中，该方案不会用到的是____________。
（5）判断样品完全分解的方法是_______；本实验至少需要称量_______次。
（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？______。（填“正确”或“错误”）请说明理由：____________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为____________。
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a___________，丁的作用是__________。
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：____________。
方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g/。
（4）下列仪器中，该方案不会用到的是____________。
（5）判断样品完全分解的方法是_______；本实验至少需要称量_______次。
（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？______。（填“正确”或“错误”）请说明理由：____________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析