玻璃工业中有一重要反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，若把100 g的CaC...

玻璃工业中有一重要反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，若把100 g的CaCO3和30 g的SiO2混合高温充分反应后，收集到的气体的体积是(设气体为标准状况下)

A．11．2 L　　　　　　　　　　　 B．22．4 L

C．33．6 L　　　　　　　　　　　 D．无法计算

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下列说法正确的是（　　　　 ）

A.SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸

B.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO2

D.向煤中加入适量石灰，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染

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工业上用于制造石英玻璃和光导纤维的重要原料是：    （    ）

A．Al₂O₃   B．SiO₂          C．MgO       D．CaCO₃

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能正确表达下列反应的离子方程式为

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=NO3－ + NO2-+H2O

D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba2++ OH－ +NH4++ SO42－ = BaSO4↓+NH3·H2O

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工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)　　 △H1=akJ·mol-1。

已知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)　　 △H2=bkJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 △H3=ckJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。

（2）T1℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO2和足量CaO发生反应：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，CO2的浓度随时间变化如图所示：

①0～8min，v(CO2)=___。

②t1min时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的，t2min重新达到平衡，请在图中画出CO2的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线___。

（3）T2℃时，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 △H3=ckJ·mol-1。

①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是___。

A.混合气体的密度不再改变

B混合气体的压强不再改变

C.相同时间内，每断裂0.1molO=O键，同时生成0.2molSO3

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若该容器为2L的恒容密闭容器，达平衡时SO3的体积分数为40%，则O2的转化率为___，T2℃时该反应的平衡常数K=___。

③反应达到②中的平衡状态后，保持反应温度和O2的浓度不变，增大容器体积，则平衡将___(填“正向”、“逆向”或“不“)移动，原因为___。

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下列说法不正确的是

A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

B．SiO2可与水反应生成H2SiO3

C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度

D．向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色

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根据下列实验方案所得到的现象，得出的结论一定正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是

A．硅是良好的半导体材料

B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑

D．水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2

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关于硅及其化合物的叙述中，错误的是

A．硅是良好的半导体材料

B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO₂+CaCO₃  CaSiO₃+CO₂↑

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO₂+2C Si + 2CO↑

D．水泥的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂

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