实验:①0.1 mol•L-1AgNO3溶液和0.1 mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液,过滤。②分别取少量①的浊液,分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解
下列分析不正确的是
A.实验②证明了①的滤液中含有Ag+,由此推断的滤液中也含有Cl-
B.由实验③推测:若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解
C.实验的③溶液中含有[Ag(NH3)2]+微粒
D.实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
高三化学选择题中等难度题
实验:①0.1 mol•L-1AgNO3溶液和0.1 mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液,过滤。②分别取少量①的浊液,分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解
下列分析不正确的是
A.实验②证明了①的滤液中含有Ag+,由此推断的滤液中也含有Cl-
B.由实验③推测:若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解
C.实验的③溶液中含有[Ag(NH3)2]+微粒
D.实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
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实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
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实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
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实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
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实验:①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,沉淀变为黄色.
下列分析不正确的是( )
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)
B. 滤液b中不含有Ag+
C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶
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实验:①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,沉淀变为黄色.
下列分析不正确的是( )
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)
B. 滤液b中不含有Ag+
C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶
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实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.c中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
C.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
D.滤液b中不含有Ag+
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实验:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液,过滤。
②分别取少量①的滤液,分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是
A.实验②证明了①的滤液中含有Ag+,由此推断①的滤液中也含有Cl¯
B.实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
C.实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒
D.由实验③推测:若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解
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实验:①将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;
②取少量①中浊液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀; ④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。
下列说法中不正确的是
A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含很少量Mg2+
B.①中浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
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