活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。T ℃时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是( )
A. 该温度下的平衡常数：K＝
B. 达到平衡时，NO的转化率是60%
C. 3 min末达到平衡，则v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1 D. 升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO
高二化学选择题中等难度题
活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T ℃时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是( )
A. 该温度下的平衡常数：K＝ B. 达到平衡时，NO的转化率是60%
C. 3 min末达到平衡，则v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1 D. 升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO
高二化学选择题中等难度题
活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是
A.该温度下的平衡常数是：K=
B.达到平衡时，NO的转化率是60%
C.3min末达到平衡，则v（NO）=0.01mol/（L·min）
D.若平衡时再加入0.100molNO，则达到新平衡时NO的转化率比原平衡时低
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T ℃时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是( )
A. 该温度下的平衡常数：K＝ B. 达到平衡时，NO的转化率是60%
C. 3 min末达到平衡，则v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1 D. 升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:
| 浓度/mol·L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
（1）10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为 。
（2）该反应的平衡常数的表达式为K = ，根据表中数据，注意判断达到平衡的时间计算出T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。
（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 (填序号字母)。
A．容器内压强保持不变
B．2v(NO)正=v(N2)逆
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）在该温度下，NO的平衡转化率为 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
I．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
| 1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
| 2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
（1）写出上述反应的平衡常数表达式______。
（2）①结合表中数据，判断该反应的ΔH____0(填“＞”或“＜”)，理由是_____
②判断该反应达到平衡的依据是_____。
A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)
II．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
| 酸 | 电离常数(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10－5 |
| HClO | 3×10－8 |
| H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
| H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
| H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO－、
、
、
、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____。
（2）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___(填字母)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)/c(OH－) D．c(OH－)
（3）0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK___NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)___c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
（5）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝____。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：
|
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 0.100 | 0.076 | 0.060 | 0.060 | 0.050 | 0.050 |
| N2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.025 | 0.025 |
| CO2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.011 | 0.011 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；
（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：
|
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 0.100 | 0.076 | 0.060 | 0.060 | 0.050 | 0.050 |
| N2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.025 | 0.025 |
| CO2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.011 | 0.011 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；
（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
（13分）（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
|
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q 0
(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系的压强不再发生改变
（2）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
（7分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
|
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数表达式K＝ 。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，
根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．加入合适的催化剂 b．加入一定量的活性炭
c．通入一定量的NO d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.反应体系的压强不再发生改变
d.混合气体的密度不再发生改变
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
碳和氮的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
(1)0～10min内，NO的平均反应速率V(NO)=______，T1℃,该反应的平衡常数K=________；
(2) 30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______.（填字母编号）。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
(3)若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，则Q_____0（填“>”或“<"）。
(4)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。
a．单位时间内生成2nmol NO (g)的同时消耗nmol CO2(g) b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变 d．反应体系的压强不再发生改变
高二化学简答题困难题查看答案及解析
低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题
（1）汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。
①由图甲可知，温度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。
②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．增大催化剂的比表面积
（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ•mol﹣1，②N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＝+56.9k•mol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。
（3）下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
浓度