下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，...

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律

B．第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大

C．第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素，它们的性质基本相同

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下列说法正确的是

A.原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2

B.同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8

C.门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律

D.位于第四周期第ⅣA族的元素为金属元素

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下列说法正确的是

A.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极的阳极保护法

C.门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期表

D.石灰乳与海水混合，过滤得，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到，电解熔融可得到金属镁

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下列说法错误的是

A. 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关

B. 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果

C. 尿素[CO(NH₂)₂]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”

D.Na₂CO₃俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

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下列叙述不正确的是

A.和互为同位素，性质相似

B.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化

C.化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律

D.溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒大小不同

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随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

下列有关说法中正确的是

A．元素f位于第三周期第Ⅲ族

B．离子的半径大小为r（d2一）>r(e+)

C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强

D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为

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下列叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化

D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数

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电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能值呈现周期性变化规律。根据 所学知识，回答下列问题。

第一电离能指的是______。

如图是部分元素原子的第一电离能 随原子序数变化关系其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失。

根据图示变化规律，可推测 S 的第一电离能的大小最小范围为____________填元素符号。

据图可知，同主族元素原子第一电离能  变化规律是______。

图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置______。

根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有______。

用 In 表示元素的第 n 电离能，则图中的 a、b、c 分别代表______。

A.a 为 、b 为 、c 为 

B.a 为 、b 为 、c 为 

C.a 为 、b 为 、c 为 D.a 为 、b 为 、c 为 

铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

铜的第一电离能小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是______。

与电离能的定义相类似，元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，负一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电 子亲和能数据如下表所示：

下列说法中错误的是______。

A.元素的电子亲和能越大，越容易得到电子

B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为 时放出 141kJ 的能量

C.氧元素的第二电子亲和能是

D.基态的气态氧原子得到两个电子成为 需要吸收能量

图中数据显示，同主族元素  从上到下依次减小，其原因是_____。

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