（16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO...

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（16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 　 △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________（结果保留3位有效数字）。

（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝　　　　（填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡　　　　　　移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	3molFe、2molCO2	4molFeO、3molCO
CO的浓度(mol/L)	C1	C2
CO2的体积分数	φ 1	φ 2
体系压强（Pa）	P1	P2

下列说法正确的是___________（填序号）；

A．2C1 = 3C2　　　　　　　　　　 B．φ1 = φ2　　　　　　　　　　 C．P1＜P2

II．（4）已知：①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH= a kJ•mol-1

②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq)；ΔH=b kJ•mol－1

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。

溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是　　　　　　　　　　　　　（结合必要的方程式解释）。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是　　　　　　　（填微粒符号）。

III．（6）高铁酸钠（Na2FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，工业常用电解法制备，其原理为

Fe+2OH－-+2H2OFeO42－-+3H2↑

请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图并作相应标注。

其阳极反应式为：________________________________。

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一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）下列措施中能使平衡时K增大的是___________（填序号）；

A．升高温度　　 B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度

（2）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________mol/(L·min)；

（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器	甲	乙
反应物投入量	3molFe、2molCO2	4molFeO、3molCO
CO的浓度(mol/L)	C1	C2
CO2的体积分数
体系压强（Pa）	P1	P2
气态反应物的转化率

①下列说法正确的是___________；

A．B．C．P1＜P2D．

②求＝___________、＝___________、＝___________。

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（16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 　 △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________（结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝　　　　（填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡　　　　　　移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

甲

乙

反应物投入量

3molFe、2molCO2

4molFeO、3molCO

CO的浓度(mol/L)

C1

C2

CO2的体积分数

φ 1

φ 2

体系压强（Pa）

P1

P2

下列说法正确的是___________（填序号）；
A．2C1 = 3C2　　　　　　　　　　 B．φ1 = φ2　　　　　　　　　　 C．P1＜P2
II．（4）已知：①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH= a kJ•mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq)；ΔH=b kJ•mol－1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。
溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是　　　　　　　　　　　　　（结合必要的方程式解释）。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是　　　　　　　（填微粒符号）。
III．（6）高铁酸钠（Na2FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，工业常用电解法制备，其原理为
Fe+2OH－-+2H2OFeO42－-+3H2↑
请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图并作相应标注。
其阳极反应式为：________________________________。

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一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示，则8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______。
（2）写出该反应平衡常表达式：K=__________；下列措施中能使该反应的平衡常数K增大的是____（填序号）。
A．升高温度　　 B．增大压强　　　　 C．充入CO　　 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将______ （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为____________。
②高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述错误的是____（填序号）。
A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-
C．放电时正极反应为：FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-
D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
（5）已知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　　　 △H=-566 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：____________。

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一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=______．
（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是______（填序号）．
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：______．
②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为______．
（5）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式______．

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一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=______．
（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是______（填序号）．
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：______．
②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为______．
（5）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式______．

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一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=________。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是________（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将
________（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：________。
②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为________。
（5）已知：2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1
写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:
。

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一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=________。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是________（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应的平衡常数K=________，温度升高，K（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为________。
（5）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式________。
（6）已知K_sp(Fe(OH)₃)= 8´10^-³⁸，某溶液中含有Fe³的浓度是0.05mol×L^-¹。如果要使Fe(OH)₃沉淀完全pH至少为________（溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀完全，lg2=0.3）

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一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

图乙
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是________（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变，再通入一定量的CO₂气体，则CO₂的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeCl₃溶液用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中反应的离子方程式：________。
②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。

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铁是一种重要的金属，它的单质及化合物有着各自的性质．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示：
（1）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应______  （选填编号）．
a．一定向逆反应方向移动      b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动      d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）______．
a．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     b． v（CO）=v（CO₂）
c．容器中气体的密度不随时间而变化           d．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应处于不平衡状态：
①______②______
（4）若反应的容器容积不变且为2.0L，反应时间5.0min，容器内气体的密度减小了0.80g/L，在这段时间内CO₂的平均反应速率为______．

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Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　 ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是　　　　　　　 (填序号)。
A.升高温度　　　　　　　　　　 B.增大压强
C.充入一定量氮气　　　　　　 D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是　　　　　 (选填序号)。
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将　　　　　 (填写“不变”、“变小”或“变大”)。

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