环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质...

环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏，收集151~156℃的馏分；　　　　　　　　　　 b．过滤；

c．在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；

d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中的少量水。

①上述操作的正确顺序是　　　　　　　　　　 （填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需　　　　　　　　 。

③在上述操作c中，加入NaCl 固体的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有　　　　　　 种不同化学环境的氢原子。

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（12分）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

(1)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇为放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。

①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a蒸馏，收集151-156℃的馏分；

b 过滤；

c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；

d 加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是________（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需、 。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子。

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环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是　　　　　　　　　　　　　　 (填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需　　　　　　　　　　 。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）利用红外光谱图，可确定环己酮分子含官能团名称

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环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

回答下列问题：

（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是　　　　　　　　　 。

（2）b中水层用乙醚萃取的目的是　　　　　　　　　　　 。

（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是　　　 。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是　　　　　　　　　 。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为　　　　　　　 。

（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是　　　 （保留两位有效数字）。

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实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；

②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。

（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）

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实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略去)如下：

有关物质的物理性质见表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～65℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

(1)仪器D的名称为_____。

(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式为______________；(被还原为Cr3+)

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____。

(3)环己酮需要经过以下操作提纯：

a.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

d.过滤

e.蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分

①b中水层用乙醚萃取的目的是_____；

②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有____、___，操作a中，加入NaCl固体的作用是_____。

(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为8mL，则环己酮的产率为____。(保留3位有效数字)

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环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下：

反应原理：　

反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。

主要物料及产物的物理参数：

实验装置：

实验步骤：

1．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。

2．反应：将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；

3．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；

4．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。 请回答下列问题：

（1）装置A的名称是___________。

（2）完成并配平反应方程式：

（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________，请用离子方程式表示反应原理___________。

（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。

（5）计算所得产品的产率___________。（保留三位有效数字）

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环己酮是重要的化工原料,也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下:

反应原理:

反应放热,温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化.

主要物料及产物的物理参数:

实验装置:

实验步骤:

①投料:在100mL三颈烧瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL浓硫酸摇动,振荡下缓慢加入5mL(4.8g,0.048mol)环己醇,并将混合液温度降至30℃以下。将5g(0.019mol)重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用.

②反应:将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中,充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却,控制反应温度在55-60℃。待橙红色消失后,再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中，当温度自动下降时,加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色(三价铬);

③蒸馏:在反应瓶中加入30mL水,并改为蒸馏装置,收集90-99℃之间的馏分(环己酮与水的共沸物)至无油珠为止;

④萃取、干燥:将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中,分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次,将乙醚提取液和有机层合并,用无水硫酸镁干燥;5.蒸馏,收集环己酮产品2.6g。

请回答下列问题：

（1）装置A的名称是________.

（2）完成并配平反应方程式:

_____+_____Na2Cr2O7+____H2SO4→____+____Na2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O___________

（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是______,请用离子方程式表示反应原理________.

（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是_________,将乙醚提取液和有机层合并的原因是_________.

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环己酮实验室合成的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序) ：

a.蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分

b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧) 萃取，萃取液并入有机层

c.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

d.过滤

e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

回答下列问题：

（1）上述分提纯步骤的正确顺序是____________________。

（2）b中水层用乙醚萃取的目的是______________________。

（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______________

A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡

B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

D.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

（4）在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是____________________。蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_____________________。

（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________。

（6）利用红外光谱可以分析出环己酮的官能团为_____________________。

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环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分

b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

回答下列问题：

（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是　　　　 ．

（2）b中水层用乙醚萃取的目的是　　　　 ．

（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是　　　　 ．

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是　　　　 ．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为　　　　 ．

（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是　　　　 ．

（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是　　　　 （保留两位有效数字）．

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