-
下图是甲、乙、丙三名同学设计的验证铜和浓硝酸反应原理的装置
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是______．
（2）和甲同学装置相比，乙同学设计的装置的优点是______、______．
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．
先关闭弹簧夹______（填a或b或c），再打开弹簧夹______和______（填a或b或c），才能使NO2气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作______．
（5）某位同学的实验中未得到蓝色的溶液，而呈绿色，他分析可能是生成的部分NO2溶解在溶液中造成的．请你帮他设计简单实验方案验证他的推测．
-
某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO＝2NaNO2+H2O。请回答下列问题：
I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
(2)装置C的作用为__________。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______。
II.探究NO与Na2O2反应。
已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
(4)检验上图装置气密性的方法为_________。
(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成__________。(可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)
-
某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题:
I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。
(2)C的作用为_______________。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。
(4)乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________。
II.探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
(5)检验上图装置气密性的方法为____________________。
(6)实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________。
供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
-
为了探究NO2与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置如图。
已知：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________________，仪器B的作用是________________________。
(2)装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是________________________。
(3)试管中生成NO2反应的离子方程式是________________________________________。
(4)实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性，据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是__________。为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是________________。
(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为________________。
-
为了探究NO2与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置如图。
已知：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________________，仪器B的作用是________________________。
(2)装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是________________________。
(3)试管中生成NO2反应的离子方程式是________________________________________。
(4)实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性，据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是__________。为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是________________。
(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为________________。
-
某校化学兴趣小组同学为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置：
已知：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
请回答下列问题：
（1）盛放浓硝酸装置的名称是____________________________。
（2）装置乙的作用是______________________________________。
（3）装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na2O2＋2NO2
2NaNO3，该实验证明NO2具有_________________性。
（4）丁装置证明NO2具有氧化性，其实验现象为________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）装置戊中通入空气的目的为_______________________________________。
（6）若要证明装置丁的试管C中发生反应后的某种产物具有氧化性，你的实验设计方案为_________。
（7）该小组同学用酸性KMnO4溶液可测定反应后装置戊中NaNO2的含量（其他物质不与反应）。用___________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管取amol／L酸性KMnO4溶液滴定装置戊中反应后的溶液V2mL，消耗酸性KMnO4溶液V1mL，则反应后装置戊中NaNO2的含量为__________g／mL。
-
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是______。
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取______ 。
a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______。
(4)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③______ 。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 ______。
(6)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应，为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
装置的合理连接顺序是 ______，实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色，经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为 ______。
-
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是________________________________。
（2）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取___________
a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是____________________。
（4）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
① NH3还原性较弱，不能将NO2还原；② 在此条件下，NO2的转化率极低；
③_______________________________________
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是________________________
（6）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
① 装置的合理连接顺序是 _____________
② 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为____________________。
-
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是________。
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取________。
a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________。
(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是：
①；还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③________。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是________。
(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。
-
亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂，一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2
的实验装置如下：
已知:N2O3为酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO与碱不反应，NO+NO2==N2O3。回答下列问题：
（1）装置A中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡，其目的是____________；若当NO与NO2的物质的量之比为1 : 1时，A中发生反应的化学方程式为________________。
（2）装置B的作用是__________；装置C中通入O2的目的是______________。
（3）反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。
①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠，其理由是________________。
②将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液，再加入NH4Cl饱和溶液并加热，可观察到无色气泡逸出，该气体是空气的主要成分之一，写出有关反应的离子方程式：________________。
2NaNO3，该实验证明NO2具有_________________性。