下图中,甲图是植物细胞有丝分裂的细胞周期中核内染色体及DNA数量变化的曲线图,乙图是细胞分裂图像。
请据图回答问题:
(1)甲图中的曲线ABCD表示______________________数量变化。
(2)甲图中的AB段相当于乙图的___________时期(写编号),其主要变化是__________________________________________________________________。
(3)甲图曲线abcd中的bc段加倍的原因是_________________________________
_________________________________,该段相当于乙图中的___________时期(写编号)。
(4)若要辨认该细胞内的染色体数目,观察的最佳时期是乙图中的___________时期(写编号)。
(5)乙图中,按细胞分裂进行的先后排序为_________________________________。
高三化学综合题中等难度题
下图中,甲图是植物细胞有丝分裂的细胞周期中核内染色体及DNA数量变化的曲线图,乙图是细胞分裂图像。
请据图回答问题:
(1)甲图中的曲线ABCD表示______________________数量变化。
(2)甲图中的AB段相当于乙图的___________时期(写编号),其主要变化是__________________________________________________________________。
(3)甲图曲线abcd中的bc段加倍的原因是_________________________________
_________________________________,该段相当于乙图中的___________时期(写编号)。
(4)若要辨认该细胞内的染色体数目,观察的最佳时期是乙图中的___________时期(写编号)。
(5)乙图中,按细胞分裂进行的先后排序为_________________________________。
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图示根尖的结构及细胞分裂和分化的情况。相关叙述正确的是 ( )
A.观察细胞质壁分离时可选择a和b区细胞
B.观察根尖有丝分裂时应选择b区细胞
C.只有b区细胞具有全能性
D.③和④过程中细胞核遗传物质发生了改变
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用,回答下列问题:
(1)参照下图 B、F 元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示,则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示,可推断:依 F、Cl、Br、I 次序,PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”, 下 同 ), 共价性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q,Q 在一定条件下可转化为 R:晶体 R 中含有的化学键包 括_____。
(6)水杨酸第一级电离形成离子,相同温度下,水杨酸的 Ka2____________________________苯酚
()的 Ka(填“>”“ =”或“<”),其原因是______________。
(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示,K 位于立方体的棱上和 立方体的内部,此化合物的化学式为____________;其晶胞参数为 1.4 nm,阿伏加德罗常数用 NA 表 示,则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)
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元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用,回答下列问题:
(1)参照下图 B、F 元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示,则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示,可推断:依 F、Cl、Br、I 次序,PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”, 下 同 ), 共价性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q,Q 在一定条件下可转化为 R:晶体 R 中含有的化学键包 括_____。
(6)水杨酸第一级电离形成离子,相同温度下,水杨酸的 Ka2____________________________苯酚
()的 Ka(填“>”“ =”或“<”),其原因是______________。
(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示,K 位于立方体的棱上和 立方体的内部,此化合物的化学式为____________;其晶胞参数为 1.4 nm,阿伏加德罗常数用 NA 表 示,则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)
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如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像,(代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素)分析图像并回答
(1)写出B3-的空间构型________
(2)B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料,其电子式为:__________________,中心原子杂化方式为_______________
(3)A元素氧化物晶体类型为____________________,研究发现其氧化物晶胞中,A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似,试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
(4)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________(用元素符号表示)
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元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用,回答下列问题:
(1)参照下图B、F元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。_________
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示,则碳原子的杂化轨道类型为__________________。
(3)二卤化铅PbX2 的熔点如图(b)所示,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性__________( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”, 下 同 ), 共价性__________。
(4)NH3和F2 在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____ (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____________。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
晶体R 中含有的化学键包括____________。
(6)水杨酸第一级电离形成离子,相同温度下,水杨酸的Ka2_________苯酚(
)的Ka(填“>”“ =”或“<”),其原因是_______________。
(7)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示,K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为_____________;其晶胞参数为1.4 nm,阿伏加德罗常数用NA表示,则晶体的密度为_________g·cm-3。(只需列出式子)
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第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题:
(1)同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是___(填增大、减小或不变,下同);同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________;稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。
(2)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,发现有一些反常,第一电离能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(铍)>I1(硼),2号大于1号,I1(氮)>I1(氧),5号大于4号。可能原因是____。(3)已知2号的I1=738KJ/mol, 则它的I2___738KJ/mol, I3___3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0,则4号元素的电负性可能为(___)
A.3.5 | B.1.8 | C.2.5 | D.4.0 |
(5)上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为____________(用对应酸的化学式表示);它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱,原因是:_________。
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磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题:
(1)基态P原子的核外电子排布式为__________,有______个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_________。
(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的其键角为_________,推测其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氮(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3、的键角小于NH3的原因_________。写出一种与互为等电子体的阳离子_________。
(4)PCl3中心原子杂化轨道类型为________,VSEPR 模型为_______。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,下图为其立方体晶胞,其中的每个原子均满足8电子稳定结构,试判断其熔点______(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。
已知其B-P键长均为x cm,则其密度为_____g/cm3(列出计算式即可)
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下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时,所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定,但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。
试回答下列问题:
(1)写出B点固体产物的化学式:_________________________________________。
(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是_____________________________________________________。
(3)通过计算确定D点产物的相对分子质量,并推断其合理的化学式:____________
(4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是___________________________
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