元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用,回答下列问题:
(1)参照下图 B、F 元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示,则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示,可推断:依 F、Cl、Br、I 次序,PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”, 下 同 ), 共价性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q,Q 在一定条件下可转化为 R:晶体 R 中含有的化学键包 括_____。
(6)水杨酸第一级电离形成离子,相同温度下,水杨酸的 Ka2____________________________苯酚
()的 Ka(填“>”“ =”或“<”),其原因是______________。
(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示,K 位于立方体的棱上和 立方体的内部,此化合物的化学式为____________;其晶胞参数为 1.4 nm,阿伏加德罗常数用 NA 表 示,则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)
高三化学综合题困难题
元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用,回答下列问题:
(1)参照下图 B、F 元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示,则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示,可推断:依 F、Cl、Br、I 次序,PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”, 下 同 ), 共价性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q,Q 在一定条件下可转化为 R:晶体 R 中含有的化学键包 括_____。
(6)水杨酸第一级电离形成离子,相同温度下,水杨酸的 Ka2____________________________苯酚
()的 Ka(填“>”“ =”或“<”),其原因是______________。
(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示,K 位于立方体的棱上和 立方体的内部,此化合物的化学式为____________;其晶胞参数为 1.4 nm,阿伏加德罗常数用 NA 表 示,则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)
高三化学综合题困难题查看答案及解析
元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用,回答下列问题:
(1)参照下图 B、F 元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示,则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示,可推断:依 F、Cl、Br、I 次序,PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”, 下 同 ), 共价性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q,Q 在一定条件下可转化为 R:晶体 R 中含有的化学键包 括_____。
(6)水杨酸第一级电离形成离子,相同温度下,水杨酸的 Ka2____________________________苯酚
()的 Ka(填“>”“ =”或“<”),其原因是______________。
(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示,K 位于立方体的棱上和 立方体的内部,此化合物的化学式为____________;其晶胞参数为 1.4 nm,阿伏加德罗常数用 NA 表 示,则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)
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元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用,回答下列问题:
(1)参照下图B、F元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。_________
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示,则碳原子的杂化轨道类型为__________________。
(3)二卤化铅PbX2 的熔点如图(b)所示,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性__________( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”, 下 同 ), 共价性__________。
(4)NH3和F2 在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____ (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____________。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
晶体R 中含有的化学键包括____________。
(6)水杨酸第一级电离形成离子,相同温度下,水杨酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ =”或“<”),其原因是_______________。
(7)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示,K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为_____________;其晶胞参数为1.4 nm,阿伏加德罗常数用NA表示,则晶体的密度为_________g·cm-3。(只需列出式子)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
第四周期的元素,如:钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为___________,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有______种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子);
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________;
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。
(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如图,As原子的杂化方式为____________,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________。
(5) 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。
(6)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”),该种空隙的填充率为___________;若该晶胞密度为pg•cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a 为___________nm。
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第四周期有18种元素,其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)基态钙原子核外电子云形状为____________,电子占据的最高能层符号是____________。
(2)五氧化二钒(V2O5)是硫酸工业中重要的催化剂,基态钒原子的价电子排布式为____________。
(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,其中“亚铁”是关键成分,K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂,1molCN-中含π键的数目为____________,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。
(4)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示);其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂,其熔点为-49.5℃,沸点为83.1℃,则其晶体类型为____________,中心原子的杂化类型为____________;砷酸酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因____________;砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体,其结构与金刚石相似,已知砷化硼晶胞参数为bpm,则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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第四周期有18种元素,其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)基态钙原子核外电子云形状为____________,电子占据的最高能层符号是____________。
(2)五氧化二钒(V2O5)是硫酸工业中重要的催化剂,基态钒原子的价电子排布式为____________。
(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,其中“亚铁”是关键成分,K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂,1molCN-中含π键的数目为____________,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。
(4)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示);其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂,其熔点为-49.5℃,沸点为83.1℃,则其晶体类型为____________,中心原子的杂化类型为____________;砷酸酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因____________;砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体,其结构与金刚石相似,已知砷化硼晶胞参数为bpm,则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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金属钛(22Ti)、铁(26Fe)及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为_____________,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有_________种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_____________。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒______________(分子或离子);
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为______________;
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__________________________________。
(4)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂,如:nCH3CH=CH2。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________________;反应涉及的元素中电负性最大的是_____________________________。
(5)Ti 的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+ 位于立方体的顶点,Ca2+ 处于立方体的中心)。该晶体中,Ti4+和周围________个O2-紧邻;若该晶胞的密度为dg/cm3 则钛氧键的键长为________cm(用含NA 的代数式表示)。
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[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于______位置,O处于______位置。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为_____(填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中,第一电离能较大的是_____(填元素符号),其基态原子核外电子排布式为_______。
(3)X射线衍射测定等发现,石膏(CaSO4• 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____,中心原子的杂化形式为________。
(4) 基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是____,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低,原因是_________________。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示,已知该晶胞的密度是ρ g • cm-3,则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm,与Ca2+紧邻O22-的个数为______。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为___nm(填字母)。
A.435 B.500 C.580 D.605 E.700
(2)元素S和Ca中,第一电离能较大的是________(填元素符号),其基态原子外围电子排布式为________。其基态原子中电子的空间运动状态有________种。
(3)硫的最高价氧化物的水合物硫酸能与肼反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力
(4)基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________, 该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为________。钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________________。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示,已知该晶胞的密度是ρg·cm-3,则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______________________nm(列算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。与Ca2+紧邻O22-的个数为________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析