氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量...

氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2+O2　　 2H2O；△H =142.9kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)　　 2H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)　　 2H2O(l)；△H =－571.6kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)　　 2H2O(l)；△H = +571.6kJ/mol

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：

A．2H₂ + O₂＝2H₂O        △H= –142.9 kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  △H= – 142.9 kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  △H= – 571.6 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  △H = + 571.6 kJ/mol

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　 )

A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是： （　　 ）

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ/mol

C. 2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－142.9 kJ/mol

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol

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氢气是人类最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　 )

A. 2H2＋O2 === 2H2O；　 ΔH＝142.9 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；　 ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；　 ΔH＝571.6 kJ·mol－1

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：

(1)H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1

(2)H₂O(l) ＝ H₂(g)+O₂(g)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1

(3)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^-1

下列关于它们的表述正确的是

　A．2b＝c       　　　　　　　　　B．b＝285.8

　C．a＝－b        　　　　　　　　D．氢气的燃烧热为a kJ·mol^-1

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：

（1）H2(g)+O2(g)＝H2O(g)　　 ΔH1＝akJ/mol

（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) 　 ΔH2＝bkJ/mol

（3）H2O(l)＝H2(g)+O2(g) 　　 ΔH3＝ckJ/mol

下列关于它们的表述正确的是

A．2c＝b　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c＝+285.8

C．通过原电池可以实现反应（3） 　 D．氢气的燃烧热为a kJ/mol

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氢气是一种理想的绿色能源。

(1)在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为_________________；②写出氢气燃烧热的热化学方程式__________________；

(2)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，己知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)　　 　　　　　　　　　　　　　　 △H1=-74.5kJ•mol-1

Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)　　　　　　　　　　 △H2；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s)　　 　 △H3=+84.6 kJ•mol-1。

则△H2=______ kJ•mol-1；

(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____ (填a或b)，负极反应式为________。该电池反应后溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)若将上图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质(能够传导O2-)，己知正极上发生的电极反应式为：O2+4e-=2O2-则负极上发生的电极反应式为_______；电子从______极(填a或b)流出。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_____L。

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氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为______________；

②该反应的热化学方程式为________________________________；

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)= MgH2(s)　　 ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)= Mg2NiH4(s)　　 ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)= 2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

则ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　　 B．一次迅速倒入　　　　　　　 C．分三次少量倒入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌　　　　　 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯　　　　　　 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

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