在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，...

在反应3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （    ）

A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol

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已知Cu₂S与一定浓度的HNO₃可发生以下反应： 3Cu₂S＋26HNO₃＝3CuSO₄＋3Cu(NO₃)₂＋15NO₂↑＋5 NO↑＋13H₂O  下列说法正确的是（      ）

A、Cu₂S既是还原剂，又是氧化剂     B、3mol Cu₂S发生反应，有24mol电子转移

C、产物中只有CuSO₄是氧化产物      D、参加反应的HNO₃中有10/13氧化剂

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将M mol的Cu2S跟足量稀 HNO3 反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4M mol　　 B．10M mol　　 C．10M/3 mol　　 D．2M/3 mol

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已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448L（标况下），那下列说法正确的是（　　）

A. 被氧化的Cu2O为1.44g

B. 做氧化剂的硝酸为0.14mol

C. 至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应

D. 转移的电子总数为0.06NA

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下列说法错误的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5

D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:3

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As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3－2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O，下列说法正确的是

A．生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA

B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出

C．该反应的氧化产物之一为S

D．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol

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将0.2mol的Cu₂S跟足量稀HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，则参加反应的HNO₃中被还原的HNO₃的物质的量是

A． 0.4/3 mol         B．2/3 mol     C． 0.8 mol        D．2 mol

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0.6 mol Cu₂S和一定量HNO₃溶液恰好完全反应，生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，则反应中未被还原的HNO₃的物质的量是

A．0.6 mol     B．2.4 mol     C． 0.3 mol       D．1.2 mol

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下列有关计算的分析不正确的是

A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

B．将amolFeS放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则放出的SO2气体少于1.5a mol

C．室温时，在容积为aml的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmlO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cml，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系为a=4b+3c

D．某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol

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