↑ 收起筛选 ↑
试题详情

已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能与KMnO4溶液反应。某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

(1)常温下,探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响,设计如下实验,则A=________,C=___________,E=___________

实验编号

温度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液体积/mL

0.01mol/LKMnO4

溶液体积/mL

蒸馏水体积/mL

待测数据(混合液褪色时间/s)

常温

1

20

50

30

t1

常温

A

B

C

30

t2

常温

2

40

D

E

t3

(2)该反应的离子方程式_____________________________。

(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是________________________。

(4)小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①__________________;②_________________。

(5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取ag草酸晶体(H2C2O4•2H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是:__________;实验中所需的定量仪器有__________(填仪器名称)。该KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

高二化学实验题极难题

少年,再来一题如何?
试题答案
试题解析
相关试题