在2L 含95 g M g Cl 2 的溶液中,下列说法正确的是( )
A.Mg Cl 2 的物质的量浓度为0.5mol ·L-1
B.Cl-的个数为3.01×1023
C.Mg2+的物质的量为2mol
D.Cl-的物质的量浓度为2mol ·L-1
高二化学单选题简单题
下列说法正确的是( )
A.将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液,其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L
B.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na+
C.500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
D.Na+浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42-浓度为0.1 mol/L
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在2L 含95 g M g Cl 2 的溶液中,下列说法正确的是( )
A.Mg Cl 2 的物质的量浓度为0.5mol ·L-1
B.Cl-的个数为3.01×1023
C.Mg2+的物质的量为2mol
D.Cl-的物质的量浓度为2mol ·L-1
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常温下,向1L0.1mo1•L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是( )
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B. 随着NaOH的加入,NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少
C. 当n(NaOH)=0.05mol时,溶液中有:c(C1-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在M点时,n(OH-)+0.05=a+n(H+)
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向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,测定混合溶液的温度变化如图所示.下列关于混合溶液的说法错误的是
A. 从a点到b点,混合溶液不可能存在:c(Cl-)=c(NH4+)
B. 由水电离的c(H+):b点>c点
C. NH3·H2O的电离程度:b点>a点
D. b点到c点,混合溶液中可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
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0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为( )
A.2 mo1/L B.1 mo1/L C.0.5 mo1/L D.0.05 mo1/L
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下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ( )
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
(2)利用图a配制0.10mol•L-1NaOH溶液
(3)利用图b配制一定浓度的NaCl溶液
(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
(5)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
(6)配制溶液定容时,仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
(7)配制溶液的定容操作可以用图d表示
A. ⑵⑸ B. ⑴⑹ C. ⑴⑷⑹ D. ⑴⑶⑸
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下图是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a > b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C.当指示剂由红色变为无色时,达滴定终点
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH= l+lg3
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下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH= 1+lg3
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如图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应,溶液刚好显中性
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg3
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