0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

100 mL 0.1 mol·L^-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L^-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是(    )

A、c (Na⁺)＞c (CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B、c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C、c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

D、c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)

B．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)

C．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)

D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

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现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO₂气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

A．c(Na⁺)+c(H^＋) = c(HSO₃^―) +c(SO₃^2―) + c( OH^―)

B．c(Na⁺) = c(H₂SO₃) + c(HSO₃^―) + c ( H⁺)

C．c(SO₃^2―) + c( OH^―) = c(H^＋) + c(H₂SO₃)

D．c(Na⁺)＞c(HSO₃^―)＞c( OH^―)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2―)＞c(H^＋)

高三化学选择题困难题查看答案及解析

取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为________mol/L；

（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的

CO₂的体积为________ mL ；

（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO₂  后，所得溶液中的溶质成分的物质的量 之比为________ 。

高三化学计算题极难题查看答案及解析

标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　　)

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

标准状况下，向2mol·L-1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是

A.c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+) B.c(Na+)+ c(H+)=c()+ c(OH－)

C.c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) D.c(Na+)=c()＞c(OH－)＞c(H+)

高三化学单选题简单题查看答案及解析

标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是

A. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C. b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D. a点对应溶液的导电性比d点强

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标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

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