可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)； △H=Q， 温度、压强的变化对正、逆反应速率的...

可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)； △H=Q， 温度、压强的变化对正、逆反应速率的影响符合图中的两个图像，以下叙述正确的是

A．m>n， Q>0　　　　　　 B．m>n，Q<0　　 　　　　 C．m>n+p，Q>0　　　　　　 D．m<n+p， Q <0

高一化学选择题困难题查看答案及解析

可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(g) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响

分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是

A．m＜n＋p，Q＞0　　　　　　　　　 　　　　　

B．m＞n＋p，Q＞0　

C．m＜n＋p ，Q＜0　　　　　

D．m＞n＋p，Q＜0

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　 ）

A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)　 △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g)　 △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

高一化学单选题困难题查看答案及解析

下列图示与对应的叙述相符的是（　　 ）

A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)　 △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g)　 △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

高一化学单选题困难题查看答案及解析

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是(　　 )

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m＋n﹤p

C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

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在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，随时间变化过程均如图所示，则对该反应的叙述中正确的是（    ）

A．正反应是放热反应，m+n＜p+q

B．逆反应是放热反应，m+n＞p+q

C．正反应是放热反应，m+n＞p+q

D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q

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一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，

当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化          ②体系的密度不再发生变化

③各组分的物质的量浓度不再改变    ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，

其中一定能说明反应已达到平衡的是（    ）

A. 只有③④                        B. ②③④

C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

高一化学选择题困难题查看答案及解析

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是：①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q。其中正确的是（    ）

A. ②③④      B. ①③⑤      C. ①④⑤      D. ①②③④⑤

高一化学选择题简单题查看答案及解析

下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（   ）

A．吸热反应，m＋n＜p

B．吸热反应，m＋n＞p

C．放热反应，m＋n＜p

D．放热反应，m＋n＞p

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一压强下变化如图，下列叙述正确的是

A．T₁＞T₂      正反应是吸热反应   B．T₁＜T₂      正反应是放热反应

C．T₁＜T₂     正反应是吸热反应     D．T₁＞T₂      正反应是放热反应

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