现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电...

现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是

A. 可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

B. 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

C. 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池

D. 该反应不能构成原电池

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为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（　　 ）

A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B. 用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液

C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D. 用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

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根据反应为 2Cu＋O₂+CO₂+H₂O＝Cu₂(OH)₂CO₃，

设计如下图所示原电池，下列说法错误的是

A．X可以是银或石墨

B．电子从铜电极经外电路流向X电极

C．Y是硫酸铜溶液

D．X极上的电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^- = 4OH^-

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理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（　　）

A. 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+　　 B. Zn+2H+═Zn2++H2↑

C. 2H2+O2═2H2O　　 D. H++OH﹣═H2O

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理论上下列反应不能设计成原电池反应的是

A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+　　　　　　　　　　　

B．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

C．2H2 + O2 = 2H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．H+ + OH- = H2O

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一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

A. 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

B. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

C. 若有0.4 mol电子转移，消耗氧气4.48 L

D. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

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有关电化学知识的描述正确的是(　　)

A. CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是(　　)

A. 此燃料电池的总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B. 正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C. 工作时，正极周周海水的pH增大

D. 电池工作时，溶液中的H＋向正极移动

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下列有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H₂O="=" Ca(OH)₂可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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下列有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H₂O== Ca(OH)₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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