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已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为( )
A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1
C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1
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Ⅰ. (1)已知下列热化学方程式：①2Zn(s)＋O2(g)= 2ZnO(s) ΔH1＝－702.2 kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)= 2HgO(s) ΔH2＝－181.4 kJ·mol－1，由此可知Zn(s)＋HgO(s)= ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3为___kJ·mol－1。
(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________。
Ⅱ. 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，回答下列问题：
(3)降低温度，SO2的转化率______，化学反应速率____。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)反应处于平衡状态的时间是_____、_______。
(5)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是____(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
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已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g)＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol；2Hg(l) + O2(g)＝2HgO ΔH2＝－181.4kJ/mol，由此可知 Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中 ΔH3 的值是
A.－260.4 kJ/mol B.－254.6 kJ/mol C.－438.9 kJ/mol D.－441.8 kJ/mol
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已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g) =2ZnO(s) ; ΔH1=-702.2kJ/mol
Hg(l) +
O2(g) = HgO(s) ΔH2= -90.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是
A.-260.4 kJ/mol B.-254.6 kJ/mol C.-438.9 kJ/mol D.-441.8 kJ/mol
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已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol
Hg(l) +
O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ）
A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol
C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol
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已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702.2kJ/mol
2Hg（s）+O2（g）=2Hg O（s）△H2=-181.4kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）=Hg（s）+ZnO（s）△H3
则△H3的值是（ ）
A．-441.8kJ/mol
B．-254.6kJ/mol
C．-438.9kJ/mol
D．-260.4kJ/mol高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s) △H1＝ －701．0kJ·mol-1，2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) △H2＝ －181．6kJ·mol-1，则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H为：
A．+519．4 kJ·mol－1 B．+259．7 kJ·mol－1
C．－259．7 kJ·mol－1 D．－519．4 kJ·mol－1
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已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s) △H1＝ －701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) △H2＝ －181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H为
A．+519.4 kJ·mol－1 B．+259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－
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已知2Zn(s) + O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l) + O2(g) ===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s) + HgO(s)===ZnO(s) + Hg(l)的ΔH为 kJ·mol－1
A. ＋519.4 B. ＋259.7 C. －259.7 D. －519.4
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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A．-259.7 kJ·mol-1 B．-519.4kJ·mol-1
C．+259.7 kJ·mol-1 D．+519.4kJ·mol-1
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2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，回答下列问题：
O2(g) = HgO(s) ΔH2= -90.7kJ/mol