将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；
（2）原硝酸的物质的量浓度；
（3）NO和NO2的体积比；
（4）写出总的化学方程式。
高二化学计算题简单题
将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；
（2）原硝酸的物质的量浓度；
（3）NO和NO2的体积比；
（4）写出总的化学方程式。
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1.76克铜镁合金完全溶解于50mL､密度为1.40g/cm3､质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2 气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀｡下列说法不正确的是( )
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是50mL
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
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1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况}。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与铁的物质的量之比是2：1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. 得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
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1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况}。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与铁的物质的量之比是2：1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. 得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
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铜镁合金1.52g完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A． 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B． 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C． NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D． 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是
A． NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
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（6分）32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求
(1) NO、NO2的体积各为多少？
(2) 此硝酸的浓度为多少？
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现有等物质的量的铜和银的混合物17．2 g，与50．0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4．48 L(标准状况)，则下列说法正确的是
A．产生的气体是0．2 mol NO2
B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1
C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2
D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0．075 mol
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将ag铜投入到50ml浓度为12mol•L-1的浓硝酸中，两者恰好完全反应，放出4.48L（标准状况下）的混合气体（只有NO和NO2）。请计算：
（1）铜的质量a=_________g
（2）混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________
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