在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78g Al(OH)3沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少?
高二化学计算题简单题
在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78g Al(OH)3沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少?
高二化学计算题简单题查看答案及解析
(15分)在含 b mol AlCl3的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。
(1)、当a≤3b(即铝盐过量)时,生成Al(OH)3 沉淀的物质的量为________mol。
(2)、当a≥4b时,生成Al(OH)3 沉淀的物质的量为________mol。
(3)、当3<a/b<4时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3的物质的量为________mol。
(4)、请写出AlCl3与NaOH溶液反应时三个有关的离子方程式或化学方程式:
①:________
②:________
③:________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。据图回答:
(1)当C点从O点向A点运动时,表示随着OH-的不断加入,沉淀量逐渐________。OA曲线表示的离子反应是:______________________________;由此可得A点的坐标为_______;此时加入氢氧化钠溶液的体积为____________;
(2)AB曲线表示的离子反应为:___________________,由此可得B点的坐标为:_________。
(3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为:_____mol/L。
(4)当x=0.035时,铝元素在体系中的存在形式为________,其物质的量为____________。
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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀为( )
A、7.8g B、0g C、91 g D、3.9g
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将3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是( )
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L
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准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质),加入100 mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为( )
A.3.50 mol·L-1
B.1.75 mol·L-1
C.0.85 mol·L-1
D.无法确定
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实验室制备Al(OH)3沉淀,最适宜的方法是
A.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B.AlCl3溶液中加入足量的氨水
C.NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D.Al2O3溶于足量的热水中
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准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤去掉沉淀,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积(mL)如图所示。试回答下列问题:
(1)硫酸溶液的物质的量浓度。___
(2)若b=2.3时,求Al2O3和Fe2O3的质量分数。___、___
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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