S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，...

S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质

B．Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物

C．在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体

D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

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S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质

B．Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物

C．在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体

D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

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氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应；熔点为-80℃，沸点137.l℃。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（部分夹持装置已略去）。

请回答：

（1）从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2：b→___；

（2）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

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(14分)氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置a中应放试剂为　　 　　　　 　　　　　　 ，其作用为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ；装置c为何水平放置　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）该实验的操作顺序应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用序号表示)。

①加热装置c　 ②通入Cl2　 ③通冷凝水　 ④停止通Cl2　 ⑤停止加热装置c

（4）f装置中应放置的试剂为 　　　　 　　　 ，其作用为　　 　　　　　　 　　　　　　　　 。

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）仪器d的名称___________

（2）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的结构式__________________。

（3）装置a中的溶液为_________；f装置的作用为__________________________________________。

（4）该实验的操作顺序应为_______________________________ (用序号表示)。

①加热装置c　 ②通入Cl2　 ③通冷凝水　 ④停止通Cl2　 ⑤停止加热装置c

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式____________________________________________ 。

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二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140°C反应制得，氯气过量则会生成SCl2。

(1)选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：

①A中发生反应的化学方程式为_________________________。

②装置连接顺序：A→_____→______→______→______。

③B中玻璃纤维的作用是________________________________。

④D中的最佳试剂是_______（选填序号）。

a．碱石灰　　　　　　　　　　　　　　 b．浓硫酸　　　　　

c．NaOH溶液　　　　　　　　　　　 d．无水氯化钙

(2)S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。

①该反应化学方程式为_________________________。

②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是______________________。

(3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：

①取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；

②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。由此可知产品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。

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二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：

实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：

（1）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为__________。

（2）从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为__________。

（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：

e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按气流方向填小写字母代号)。

（4）仪器D的名称是__________，D中碱石灰的作用是__________。

（5）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_______。

（6）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：__________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为______。

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N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。

(1)推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是

A.具有高度吸湿性、可燃性

B．有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯

C．N2H4的水溶液呈弱碱性,

D．联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+

E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。

（2）请写出N2H5+的电子式：__________________________

（3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式：______________________

（4）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H＝－534kJ•mol-1，

写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。

（5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是____________________________

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塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。

合成反应原理为：

已知：正丁醇沸点 118℃， 纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体， 沸点 340℃，酸性条件下，温度超过 180℃时易发生分解。实验步骤如下：

步骤1　 在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。

步骤2　 缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。

步骤3　 反应达到终点时，升温至150℃

步骤4　 冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。

步骤5　 减压蒸馏，收集200~210℃、2666Pa馏分，即得DBP产品

（1）图中仪器分水器作用是　 　　　　　　　 　 。

（2）步骤3中判断反应达到终点的判断依据是　 　　　　　　 　 。

（3）步骤3中升温至150℃的目的是　 　　　　　　　 　 。

（4）步骤4中用碳酸钠溶液洗涤的目的是　 　　　　　 　 ；碳酸钠溶液浓度不宜过高，其原因是　 　　　　　 　 。

（5）步骤5中用减压蒸馏的目的是　 　　　　　　　　 　 。

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