（12分）依据氧化还原反应：2Fe3+（aq） + Fe（s） == 3Fe2+（aq），设计原电池并完成如图所示实验。
请回答下列问题：
⑴电极X的材料是 ；石墨电极为电池的________极。
⑵B装置中发生的电极反应方程式为；表面皿中溶质Na2SO4的作用是________。
⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为________；此处电极反应方程式为：。
高二化学实验题简单题
（12分）依据氧化还原反应：2Fe3+（aq） + Fe（s） == 3Fe2+（aq），设计原电池并完成如图所示实验。
请回答下列问题：
⑴电极X的材料是 ；石墨电极为电池的________极。
⑵B装置中发生的电极反应方程式为；表面皿中溶质Na2SO4的作用是________。
⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为________；此处电极反应方程式为：。
高二化学实验题简单题
（12分）依据氧化还原反应：2Fe3+（aq） + Fe（s） == 3Fe2+（aq），设计原电池并完成如图所示实验。
请回答下列问题：
⑴电极X的材料是 ；石墨电极为电池的________极。
⑵B装置中发生的电极反应方程式为；表面皿中溶质Na2SO4的作用是________。
⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为________；此处电极反应方程式为：。
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（12分）依据氧化还原反应：2Fe3+(aq)＋Fe(s)＝3Fe2+(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。请回答下列问题：
⑴电极X的材料是 ；石墨电极为电池的________极。
⑵B装置中发生的电极反应方程式为；表面皿中溶质Na2SO4的作用是________。
⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为________；此处电极反应方程式为：________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
依据氧化还原反应：2Fe3＋(aq)＋Fe(s)===3Fe2＋(aq)，设计原电池并完成如下图所示的实验。
试回答下列问题：
(1)电极X的材料是__________；石墨电极为原电池的__________极。
(2)B装置中发生的电极反应式为________________________；表面皿中溶质Na2SO4的作用是______________________。
(3)铜丝b与滤纸接触处的现象为____________________________；此处电极反应式为________________。
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依据原电池原理，回答下列问题：
图（1） 图（2）
（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu(s)＋2Fe3＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2Fe2＋(aq)设计的原电池装置。
①电极X的材料为是 ；电极Y的材料为是 。
②Y电极发生的电极反应式为： 。
（2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。
① c电极的名称为 ②d电极上的电极反应式为 。
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依据原电池原理，回答下列问题：
（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。
①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。
②Y电极发生的电极反应式为：______________。
（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。
①c电极为______________极。（填“正”或“负”）
②d电极上的电极反应式为___________________________。
③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。
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电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_____________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的反应式为________________。
(3)如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_________________。
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电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_______________________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的反应式为________________。
（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨(1)为____极（填正、负、阴、阳），乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_________________。
（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为_______________。
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电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线中通过__mol电子．
（2）如图1，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的电极反应式为___________________________________，这是由于NH4Cl溶液显____性，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________
（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则乙装置中石墨电极(1)为__极，甲装置中铜电极上电极反应式为_____
（4）如图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__
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电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线中通过__mol电子．
（2）如图1，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的电极反应式为___________________________________，这是由于NH4Cl溶液显____性，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________
（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则乙装置中石墨电极(1)为__极，甲装置中铜电极上电极反应式为_____
（4）如图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__
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（12分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过 mol电子。
（2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨（1）为 极（填“正”、“负”、“阴”或 “阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到 电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为 。
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