往一容积为10L的密闭容器中充入2mol N2、4mol H2进行合成氨反应N2+3H22...

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（7分）某固定容积的2L密闭容器中进行反应:  起始时加入的N₂、H₂、NH₃均为2mol，5min后反应达到平衡， NH₃的物质的量为3mol，求：

（1）这5分钟内用N₂来表示该反应的反应速率（请写出计算过程，下同）

（2）求平衡时H₂的物质的量浓度

（3）平衡时容器的压强为初始时的几分之几？

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在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN2，求：

（1）2min内的平均速率υ（NH3）？

（2）反应前后容器中气体压强之比？

（3）NH3的分解率？

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在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为

A．1．2mol·L－1·min－1　　　　 　　　　 　　 B．0．8mol·L－1·min－1

C．1．0mol·L－1·min－1　　　　　　　　　　　 D．0．6mol·L－1·min－1

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在恒温、容积为2L 的密闭容器中通入1molN2和xmolH2 发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  。经过5min 达到平衡时，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。试回答(请书写必要的计算步骤) ：

（1）起始时充入H2的物质的量_________；

（2）平衡时N2的浓度_______；

（3）5min 内用NH3表示的化学反应速率__________。

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（8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2mol/L。

（1）用H₂的浓度变化表示2s内的平均速率为________。

(2)  氮气的转化率是________。

(3)  平衡时混合气体中氨的体积分数是________。

(4)  容器内反应前后压强比是________。

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工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（　　 ）

A. 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0

B. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

C. 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度

D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3

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在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡的标志是

A. v(N₂)_正= v(NH₃)_逆

B. 单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应

C. n(N₂): n(H₂):n(NH₃) =1 : 3 : 2

D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

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