（8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反...

（8分）往容积为10L的密闭容器内通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2mol/L。

（1）用H₂的浓度变化表示2s内的平均速率为________。

(2)  氮气的转化率是________。

(3)  平衡时混合气体中氨的体积分数是________。

(4)  容器内反应前后压强比是________。

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一定条件下，a L密闭容器中放入1molN₂和3molH₂发生N₂+3H₂2NH₃的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是

A．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

B．2v(H₂)＝3v(NH₃)

C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

D．单位时间消耗0.1molN₂的同时，生成0.2molNH₃

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一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5 molN2和8 molH2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 molNH3。则：

（1）求2 min内，H2的平均反应速率。_____

（2）求2min时N2的转化率。______

（3）2 min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。（不用写计算过程）___

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哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃

B．一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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（6分）在4L的密闭容器中，充入1molN₂和4molH₂，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则

（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为________。

（2）N₂的转化率为________。

（3）3分钟内NH₃的平均反应速率为________。

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在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN₂和30molH₂，发生合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，在一定温度下达到平衡，H₂的转化率为25%。若在同一容器中充入NH₃，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率是（    ）

A、15mol  25%   B、20mol  50%  C、20mol  75%   D、40mol   80%

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（8分）恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中，发生如下反应:　

N2 （g) +3H2（g)2NH3（g)

（1）若反应进行到10 min时，n （N2) = 10 mol，n （NH3) = 6 mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下)，其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氨气的物质的量以及氢气的转化率。

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