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下列说法正确的是（ ）
A．白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6NA个
B．臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
C．S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g
D．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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今年诺贝尔化学奖的获得者由于“设计和合成分子机器”而获奖，下列有关分子的描述正确的是（ ）
A.白磷分子呈正四面体，键角60° ，1mol白磷含共价键6mol
B.臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
C.S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g
D.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
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下列说法中，正确的是（ ）
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．形成共价键的元素中不一定全是非金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．不同的原子的化学性质可能相同
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7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．18gD2O中含的质子数为10NA
B．标准状况下22.4LSO3的分子数为NA
C．31g 白磷含有的共价键数为6NA
D. 电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重32g
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设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol白磷分子
，正四面体结构
所含共价键数目为
B.标准状况下，
甲烷和乙烯混合气体中氢原子数目等于
C.
溶液中，
的数量为
D.
与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实 验 事 实
理 论 解 释
A．
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B．
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P间的键角是109°28′
C．
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且由于有氢键的影响
D．
HF的沸点高于HCl
H-F的键长比H-Cl的键长短
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P—P间的键角是109°28′
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
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设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.白磷
为正四面体结构，则
与
所含共价键数目之比为3：1B.1mol乙酸与足量的
充分发生酯化反应可生成
分子个C.
与
的混合物中所含中子数为
D.浓度均为
的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中
和
的总数为高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是
A．分子中共价键键角均为109°28′ B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷 D．黄砷的熔点高于白磷
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下列叙述正确的是
A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′
B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键
D．金属阳离子只能存在于离子晶体中
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表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
，正四面体结构
所含共价键数目为
甲烷和乙烯混合气体中氢原子数目等于
溶液中，
的数量为
与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为
为正四面体结构，则
与
所含共价键数目之比为3：1
充分发生酯化反应可生成
分子
与
的混合物中所含中子数为
的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中
和
的总数为