镁―过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点,其结构示意图如图所示。
下列有关该电池的叙述中正确的是( )
A.该电池可以在高温下正常工作
B.电池工作时,正极周围溶液的PH将不断减少
C.电池工作时,H+向负极移动
D.该电池的总反应式为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O
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镁―过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点,其结构示意图如图所示。
下列有关该电池的叙述中正确的是( )
A.该电池可以在高温下正常工作
B.电池工作时,正极周围溶液的PH将不断减少
C.电池工作时,H+向负极移动
D.该电池的总反应式为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O
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镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-,关于该电池的叙述正确的是
A.该电池中镁为负极,发生还原反应
B.电池工作时,OH-向正极移动
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
D.该电池的总反应为:Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-
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镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-,关于该电池的叙述正确的是
A.该电池中镁为负极,发生还原反应
B.电池工作时,OH-向正极移动
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
D.该电池的总反应为:Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-
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乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是( )
A. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B. 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动
C. 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D. 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol
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以氨作为燃料的燃料电池,具有能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。NH3-O2燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.a极为电池的正极
B.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
C.当生成1 mol N2时,电路中通过的电子的物质的量为3 mol
D.外电路的电流方向为从a极流向b极
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一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点,其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是
A.多孔碳a能增大气固接触面积,提高反应速率,该电极为负极
B.电极b上发生的反应为:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.H+由b电极向a电极迁移
D.二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg-1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池能量密度的1.4倍
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NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知,能量密度=电池输出电能/燃料质量(已知电子的电荷量为1.6×10-19C),以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 每消耗2.24 L O2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8 g
B. 离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移
C. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2- + 6H2O
D. 若NaBH4 燃料电池的电压为U伏,则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-1
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(9分)与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点,因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题:
(1) 在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30kJ热量,表示该反应的热化学方程式为。
(2)N的电极反应式为________。
(3)在此过程中,乙池中某一电极析出金属铜6.4g时,甲池中理论上消耗氧气________升
(标准状况下)
(4) 在此过程中,若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下),理论上需通入乙醇 ________g?
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NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移
B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C.电解池中的电解质溶液可以选择CuCl2溶液
D.每消耗2.24LO2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8g
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