（10分）某研究性学习小组同学向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色。他们...

（10分）某研究性学习小组同学向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色。他们对Fe(NO3)3溶液中将I－氧化的氧化剂进行了如下探究：

【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，发现溶液均显蓝色。

（1）FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）KI与HNO3反应的离子方程式为I－＋H＋＋NO3－→NO↑＋I2＋H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　 。

【提出假设】假设1：氧化剂只有Fe3＋　　　　 假设2：氧化剂只有NO3－（H＋）

【设计实验方案，验证假设】

（3）请设计实验验证上述假设

供选试剂：0.2mol•L－1的Fe(NO3)3溶液、0.2mol•L－1的KI溶液、0.01mol•L－1的KMnO4酸性溶液、0.01mol•L－1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）

【思考与交流】（4）若Fe(NO3)3与KI反应的过程中，Fe3＋和NO3－（H＋）均参与氧化I－，则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应 决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反 应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1 ______t2（填“>”、“=”或“<”）;

②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。、

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

假设二：______________________________；

……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

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某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

假设二：___________________________；……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

假设二：___________________________；……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

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（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe（NO₃）₃溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是________。

a.边振荡盛有2％的AgNO₃溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

[提出假设]

假设1：Fe^1＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe^3＋，验证了假设1成立。请写出Fe^3＋氧化Ag的离子方程式：________。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

[思考与交流]

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe^3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为________；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为________。

（2）装置C中装有试剂的名称是。

（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是________。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是________，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是________

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为

。

高二化学探究题简单题查看答案及解析

(14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na₂ CO₃ 溶液滴入CuSO₄ 溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成一种沉淀CuCO₃ ；乙同学认为两者相互促进水解，只生成一种沉淀Cu(OH)₂ ；丙同学认为生成CuCO₃ 和Cu(OH)₂两种沉淀。［查阅资料知：CuCO₃ 和Cu(OH)₂ 均不带结晶水］

Ⅰ.按照乙同学的理解，Na₂ CO₃ 溶液和CuSO₄ 溶液反应的化学方程式为 ________。

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作①过滤、②洗涤、③干燥。

Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序为________。

(2)装置C中所装试剂的名称是________。

(3)能证明生成物中有CuCO₃ 的实验现象是 ________。

Ⅲ.若CuCO₃ 和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是________，实验开始和实验结束时都要通入过量的空气，其实验结束时通入空气的作用是________。

(2)若沉淀样品的质量为m g，装置B的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为 ________。

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（10分）某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：________。

（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（3）B装置中试剂的化学式是________，C装置中试剂的名称是________。

（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是________。

（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是________（任答1条即可）。

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某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）

Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

（2） 在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分。

（3）B中试剂为　　　 　　　 　　　　 。

（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2 两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成。

（5）各装置连接顺序为 e→f→　　　　　　　　　　 →j。(填字母序号)

（6）装置C中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　 ，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是　　　　　　　　　　　　 。

（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为　　　　　　　　　　 。

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