某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一...

某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。

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某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应 决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反 应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1 ______t2（填“>”、“=”或“<”）;

②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。、

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

假设二：______________________________；

……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

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某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

假设二：___________________________；……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

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某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；

假设二：___________________________；……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉适宜用作该试验的指示剂

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NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时才有I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：__________________________。

（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

表中a=_________，b=_________。

（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。

①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

②根据图像，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：__________________。

（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；I2浓度越大反应速率越快；

假设二：________________________________________________________；

假设三：________________________________________________________；

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

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“碘钟”实验中，3I－＋===＋2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是__________________________________。

（2）上表中显色时间t2=________。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。

A．＜22.0 s　　　 B．22.0～44.0 s　　　 C．＞44.0 s　　　 D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________。

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