已知N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol N2和8 mol H2达到平衡时生成1 mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ。则x、y的值为（ ）
A．1.5，6.5 B．2，8 C．5，21 D．3，13
高三化学选择题中等难度题
已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol N2和8 mol H2达到平衡时生成1 mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ。则x、y的值为（ ）
A．1.5，6.5 B．2，8 C．5，21 D．3，13
高三化学选择题中等难度题
已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol N2和8 mol H2达到平衡时生成1 mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ。则x、y的值为（ ）
A．1.5，6.5 B．2，8 C．5，21 D．3，13
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| 容器 | 容器1 | 容器2 |
| 反应物投入量 始态 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3的平衡浓度/mol•L-1 | cl | c2 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 体系压强/Pa | p1 | p 2 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 |
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已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 容器1 | 容器2 |
| 反应物投入量 始态 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3的平衡浓度/mol·L-1 | cl | c2 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 体系压强/Pa | p1 | p 2 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 |
下列说法不正确的是 （ ）
A． cl 一定等于c2 B．a + b = 92.4
C． p1 一定等于p2 D．α1 一定等于α2
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已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为( )
A.1.5,6.5 B.2,8 C.5,21 D.3,13
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已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为
A．5，21 B．3，13 C．2，8 D． 1.5，6.5
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在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 4 mol NH3 |
| NH3的浓度（mol·L-1） | c1 | c2 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 气体密度 | ρ1 | ρ2 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 |
下列说法正确的是
A．c1＜c2＜2 c1 B．a+b＞92.4 C．α1 +α2=1 D．ρ2＝2ρ1
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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
| NH3的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 体系的压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物的转化率 | a1 | a2 | a3 |
下列说法正确的是
A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3=1
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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
| NH3的浓度(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1
高三化学选择题困难题查看答案及解析
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N2（g）十3H2（g）
2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（ ）
A. 2c1＞c3 B. a+b＞92.4 C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1
高三化学单选题困难题查看答案及解析
氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1
在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。
① 计算在该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________。
② 在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线。________
③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol则氢气的热值为_____。
（2）① N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：__________
② 用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：
已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl
请写出第二步离子方程式：__________________
③ N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6，常温下，将0.2 mol/L N2H4·H2O与0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。则此时溶液的PH等于________（忽略N2H4的二级电离）。
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