用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、、F−和等。如...

用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________，

（2）滤渣１的主要成份为：____________。

（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。

（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和_____。

（6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝0.001 mol•L-1，则残液中F－浓度为____mg•L-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。

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某化学工厂产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等离子。综合利用该酸洗废液的工艺流程如下：

已知：①Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH表③Ksp(CaF2)=410-11

回答下列问题：

(1)再生酸中主要含有硝酸，采取减压蒸馏的原因是_______________________

(2)渣1的主要成份为______(填化学式)

(3)转化时发生反应的离子方程式______________________________

(4)用平衡移动的原理解释沉镍的原理_____________________________

(5)渣3的主要成分为氢氧化钙和_______________ 、_________________(填化学式)

(6)国家排放标准要求c(F－)≤3.8 mg•L-1。残液中残留的Ca2+浓度至少应为_____mg•L-1

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、、F−和等。如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3，采取减压蒸馏的目的为_________________________________。

（2）滤渣1的主要成分为____________。

（3）请写出“转化”时NaHSO3与发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为______________________。

（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和________。

（6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=0.001 mol·L−1，则残液中F－浓度为_______mg·L−1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10−11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg·L−1]。

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不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3⇌[Ni（NH3）6]2+

（1）再生酸中含有______，采取减压蒸馏的原因是______（用化学方程式表示）．

（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是______．

（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：______．

（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：______．

（5）滤渣3的主要成分为Ca（OH）2和_________________________．

（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为______mg•L-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3.

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某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F-与金属离子的综合反应不影响其他反应和计算）

己知：

① 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

② Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

（l）滤液1 的主要成份为：_________。

（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子方程式_________。

（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：_________。

A.NaOH　　　　 B. Ni(OH)2　　　　 C. NiO　　　　 D. Fe2O3

（4）写出Cr(OH)3在水中的电离方程式_________。

（5）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：_________。

（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式_________。

（7）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则残液中F-浓度为______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放标准[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg/L]。

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某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设： F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________ 。（填序号）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 　　　　　 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F－浓度____________（填 “符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

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某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设： F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________ 。（填序号）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 　　　　　 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F－浓度____________（填 “符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

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通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收

K₂Cr₂O₇。实验室对含铬废液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－）回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)₃+OH^－=CrO₂^－+2H₂O；

②2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄^2－+4H₂O；

③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L^－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L^－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有________。

（2）由于含铬废液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽滤时可用________代替布氏漏斗；抽滤过程

中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为________。

（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是________。

（4）下表是相关物质的溶解度数据：

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________、②________。

（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

①若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）。

②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

(1)如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。

①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________；

②其中配制250 mL溶液的体积容器是(填名称)_________________；

③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。

(3)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_________。

②滴定终点的现象为_________。

③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。

实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；

②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

（1）如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。

①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_____________________；

②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________；

③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。

（3）下表是相关物质的溶解度数据：

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。

称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式___________________。

②滴定终点的现象为___________________。

③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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