不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F...

不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3⇌[Ni（NH3）6]2+

（1）再生酸中含有______，采取减压蒸馏的原因是______（用化学方程式表示）．

（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是______．

（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：______．

（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：______．

（5）滤渣3的主要成分为Ca（OH）2和_________________________．

（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为______mg•L-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3.

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用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________，

（2）滤渣１的主要成份为：____________。

（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。

（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和_____。

（6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝0.001 mol•L-1，则残液中F－浓度为____mg•L-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。

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用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、、F−和等。如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3，采取减压蒸馏的目的为_________________________________。

（2）滤渣1的主要成分为____________。

（3）请写出“转化”时NaHSO3与发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为______________________。

（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和________。

（6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=0.001 mol·L−1，则残液中F－浓度为_______mg·L−1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10−11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg·L−1]。

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某化学工厂产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等离子。综合利用该酸洗废液的工艺流程如下：

已知：①Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH表③Ksp(CaF2)=410-11

回答下列问题：

(1)再生酸中主要含有硝酸，采取减压蒸馏的原因是_______________________

(2)渣1的主要成份为______(填化学式)

(3)转化时发生反应的离子方程式______________________________

(4)用平衡移动的原理解释沉镍的原理_____________________________

(5)渣3的主要成分为氢氧化钙和_______________ 、_________________(填化学式)

(6)国家排放标准要求c(F－)≤3.8 mg•L-1。残液中残留的Ca2+浓度至少应为_____mg•L-1

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某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F-与金属离子的综合反应不影响其他反应和计算）

己知：

① 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

② Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

（l）滤液1 的主要成份为：_________。

（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子方程式_________。

（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：_________。

A.NaOH　　　　 B. Ni(OH)2　　　　 C. NiO　　　　 D. Fe2O3

（4）写出Cr(OH)3在水中的电离方程式_________。

（5）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：_________。

（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式_________。

（7）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则残液中F-浓度为______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放标准[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg/L]。

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某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设： F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________ 。（填序号）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 　　　　　 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F－浓度____________（填 “符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

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某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设： F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________ 。（填序号）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 　　　　　 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F－浓度____________（填 “符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

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（13分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是　　　　　　 。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是　　　　 （填字母）。

A．BaCl2　　　　　　 B．BaCO3　　　　　　 C．NaOH 　　　　　 D．Ba(OH)2

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为　　　　　　　 、冷却结晶、　　　　　　　 、洗涤、干燥。

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某化学实验室产生的废液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是________。

（2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为________。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是________（填字母）。

A．BaCl₂                   B．BaCO₃

C．NaOH                   D．Ba(OH)₂

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是________。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是________。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为________、冷却结晶、________、洗涤、干燥。

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某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是　　 　　　　　　 。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为　 　　　　　　　 　　 。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是　　 　　　 　 （填字母）。

A．BaCl2　　　　　 B．BaCO3　　　 C．NaOH　　　　　 D．Ba(OH)2

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是　 　　　　　　　 　　 。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是　 　　　　　　　　 　　 。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 　　　 　　 、冷却结晶、　 　　 　　 、洗涤、干燥。

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