铝元素在周期表中的位置是 ( )
A.ⅠA族 B.ⅡA族 C.ⅢA族 D.ⅣA族
高二化学选择题简单题
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分。
(1)上图中元素N在元素周期表中的位置为_________________,根据元素周期律,请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4________H3PO4(填“强于”或“弱于”)。
(2)上图中元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为:________>________>________。(用化学式填写)_____________
(3)写出S2-的离子结构示意图为______________;判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱:Bi________Te(填“<”或“>”或“=”)。
(4)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,请写出将SO2气体通入溴水中反应的离子方程式:________________________________。
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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置:
(2)A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为____>_____ >_____ (填微粒符号 )
(3)F与D同主族且相邻,其气态氢化物稳定性的大小 > (填微粒符号)
(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式 ,该阳离子中存在的化学键有 。
(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应,生成化合物K,则K的水溶液显____性(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因 .
(6)化合物AC导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为:用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC,每生成1 mol AC,消耗18 g碳,吸收b kJ的热量。(热量数据为25℃、101.3 kPa条件下)写出该反应的热化学方程式 。
(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后,剩余金属m1 g;再向其中加入稀硫酸,充分反应后,金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是 。
a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c.m1 一定大于m2
d.剩余固体m1 g 中一定有单质铜,剩余固体m2 g 中一定没有单质铜
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①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:
(1)上述五种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是 ,
该元素的单质在空气中燃烧的化学方程为 。
(2)元素①和③可以形成众多的化合物,其中最简单的是(写化学式) ,
该化合物中,化学键的类型为 (填“离子键”或“共价键”)。
(3)试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程 。
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(5分)①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:
(1)上述五种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是________,
该元素的单质在空气中加热的化学方程式为________。
(2)元素①和④形成化合物的电子式是________,其水溶液呈________(填“碱性”、“酸性”或“中性”)。
(3)试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程________。
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(13分)右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:
⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能________A的第一电离能(填大于、小于或等于);写出铷元素原子的外围电子排布式________;
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大,原因是________;
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强,原因是________。
⑷图中A、B两元素形成的离子中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________,依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图,(已知序号“1”代表Ar),其中序号 “8”代表________(填元素符号);其中电负性最大的是 ________(填下图中的序号)。
⑹C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
_______________________________________________________________
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I. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,其中W元素的原子结构示意图为。
W | X | Y |
Z |
请回答下列问题:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是__________________________________。
(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________(元素符号表示)。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)。
(4)用电子式表示WY2的形成过程__________________________________。
(5)写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________。
Ⅱ. A、B、C三种物质存在如图转化关系。
(6)若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为_______________。
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短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。
(1)W 在元素周期表中的位置是____________。
(2)W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。
(3)下列选项中,能证明元素非金属性X强于W的是____________。
A.相对原子质量:X>W | B.最低化合价:X>W |
C.最简单氢化物的稳定性:X>W | D.最高价氧化物的水化物酸性:X>W |
(4)元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A,可发生如下图所示的转化:
其中化合物D是一种白色沉淀,则 B 中溶质的化学式为____________;
B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题:
(1)W在周期表中的位置是__________,Y、Z的离子半径由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。
(2)下列说法正确的是__________。
a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.10~0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下:
操作1:取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
操作II:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
操作Ⅲ:然后再加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:
①操作I中反应的离子方程式是___________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_________________。
④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中QY2的浓度是_______ mg.L-1(精确到0.01)。
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