反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率...

反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k·Cm（H2）·Cn（Cl2），式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。

由此可以推得，m和n的值正确的是

A．m=1，n=2

B．m=、n=

C．m=1，n=

D．m=，n=1

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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速度v可表示为υ=k[c(H2)]m•[c(Cl2)]n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得，m、n值正确的是（　　　　 ）

A. m=1、n=1　　 B. m=、n=　　 C. m=1、n=　　 D. m=、n=1

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通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的____________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式：________。

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金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液。发生如下反应：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此时还原产物为Cr³⁺。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。

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实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是

A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g

B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL

C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g

D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]

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下列实验不能达到预期目的的是(　　)

序号    实验内容                                     实验目的

A       Cl₂、Br₂分别与H₂反应                          比较氯、溴的非金属性强弱

B       Cl₂、S分别与Fe反应                           比较Cl₂、S的氧化性强弱

C       测定相同浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₄两溶液的pH        比较碳酸、硫酸的稳定性强弱

D       用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱

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下列现象描述、化学方程式或离子方程式和反应类型都正确的是(　　)

选项    操作方法    主要现象    化学方程式或离子方程式    　反应　类型

A    氢气在氯气中燃烧    　蓝色　火焰    H2＋Cl2 2HCl    　化合　反应

B    SO2通入硝酸

钡溶液中    产生白色沉淀    Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=

BaSO3↓＋2HNO3    复分解反应

C    常温下，足量

的Cl2通入

FeBr2溶液中    浅绿色变黄色    2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－    氧化还原反应

D    硫化氢通

入碘水中    颜色变浅产生

淡黄色固体    H2S＋I2=S↓＋2HI    氧化还原反应

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甲、乙两个实验小组分别利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：

甲组：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：实验中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

(1)如何检查该装置的气密性：________。

(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H₂C₂O₄为弱酸)：________。

(3)该实验探究的是________对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：________。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是________。

乙组：通过测定单位时间内KMnO₄溶液浓度变化来判定反应速率快慢。

25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO₄与38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

(4)完成上表中υ=________×10^-4mol/(L·min)。

问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。

①你认为引起该反应速率增大的因素是________。

②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

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